Atom wodom składa się z jądra i elektronu. Średnica po której porusza się elektron wynosi 1 A1 (anksztrem), co w przybliżeniu wynosi 0.1 nm. Daje to średnicę około 0.53 A°.
Widmo wodoru wygląda następująco:
AEn » 102n [eV]
2nrix
/
4^x) sscr-sin
łUCZBY KWANTOWE:
Liczby kwantowe są to liczby przedstawiające stan atomu.
/.aliczamy do nich:
• Główną liczbę kwantową n (n= 1,2,3...) - liczba powłok (K L M N ... ) na których może być odpowiednio 2, 8, 18,32,... elektronów
• Poboczną liczbę kwantową L (O-r(n-l)) np.: 0123=>spdf
• Magnetyczną liczbę kwantową m (1... 0 ... 1)
• Spin s (+1/2, -1/2)
r».()KBITAL;
Jest to funkcja określająca stan elektrony w atomie (orbital atomowy) lub cząsteczce (orbital cząsteczkowy). Moduł funkcji podniesiony do kwadratu określa prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w danym miejscu w atomie (cząsteczce ).
WJąz.ania_micdzy_d.tom.dmi._Natura_^iąząńionpwi_chj_ko^lencyin>ch._Przy.kłady.
1.WIĄZ,ANIA CHLM1CZNH - wiązania pomiędzy określonymi atomami w trwałym pod względem chemicznym układzie (cząsteczki lub jej fragmencie, krysztale kowalencyjnym), powstaje dzięki elektronom głównie walencyjnym; energia wiązań chemicznych wynosi zwykle od kilkudziesięciu do kilkuset kcal/mol; cechami charakterystycznymi wiązań chemicznych są: nasycenie - (atomy mogą łączyć się za pomocą wiązań chemicznych tylko w pewnych stałych stosunkach);
kierunkowość - (między wiązaniami chemicznymi występują ściśle określone kąty).
WIĄZANIA ATOMOWE - (KOWALENCYJNE), - wiązania chemiczne powstające w skutek utworzenia uwspólnionej pary elektronów wiążących, przy czym jeden elektron pochodzi od jednego atomu, a drugi od drugiego, np. wiązanie cząsteczkowe wodoru H2
WIĄZANIA JONOWE - (ELEKTROSTATYCZNE) - wiązania chemiczne powstałe w wyniku elektrostatycznego przyciągania się różnoimiennych naładowanych jonów, powstających
2