2195

Atom wodom składa się z jądra i elektronu. Średnica po której porusza się elektron wynosi 1 A¹ (anksztrem), co w przybliżeniu wynosi 0.1 nm. Daje to średnicę około 0.53 A°.

Widmo wodoru wygląda następująco:

AEn » 10²n [eV]

2nrix

/

4^x) sscr-sin

łUCZBY KWANTOWE:

Liczby kwantowe są to liczby przedstawiające stan atomu.

/.aliczamy do nich:

•    Główną liczbę kwantową n (n= 1,2,3...) - liczba powłok (K L M N ... ) na których może być odpowiednio 2, 8, 18,32,... elektronów

•    Poboczną liczbę kwantową L (O-r(n-l)) np.: 0123=>spdf

•    Magnetyczną liczbę kwantową m (1... 0 ... 1)

•    Spin s (+1/2, -1/2)

r».()KBITAL;

Jest to funkcja określająca stan elektrony w atomie (orbital atomowy) lub cząsteczce (orbital cząsteczkowy). Moduł funkcji podniesiony do kwadratu określa prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w danym miejscu w atomie (cząsteczce ).

Pytanie L

WJąz.ania_micdzy_d.tom.dmi._Natura_^iąząńionpwi_chj_ko^lencyin>ch._Przy.kłady.

1.WIĄZ,ANIA CHLM1CZNH - wiązania pomiędzy określonymi atomami w trwałym pod względem chemicznym układzie (cząsteczki lub jej fragmencie, krysztale kowalencyjnym), powstaje dzięki elektronom głównie walencyjnym; energia wiązań chemicznych wynosi zwykle od kilkudziesięciu do kilkuset kcal/mol; cechami charakterystycznymi wiązań chemicznych są: nasycenie - (atomy mogą łączyć się za pomocą wiązań chemicznych tylko w pewnych stałych stosunkach);

kierunkowość - (między wiązaniami chemicznymi występują ściśle określone kąty).

WIĄZANIA ATOMOWE - (KOWALENCYJNE), - wiązania chemiczne powstające w skutek utworzenia uwspólnionej pary elektronów wiążących, przy czym jeden elektron pochodzi od jednego atomu, a drugi od drugiego, np. wiązanie cząsteczkowe wodoru H₂

WIĄZANIA JONOWE - (ELEKTROSTATYCZNE) - wiązania chemiczne powstałe w wyniku elektrostatycznego przyciągania się różnoimiennych naładowanych jonów, powstających

2