31383

Właściwości fizyczne

Maksymalna gęstość w temperaturze 4 °C 277.14K Rozszerzalność podczas krzepnięcia Duże napięcie powierzchniowe

Bardzo duże ciepło właściwe w porównaniu z innymi cieczami

Stosunkowo duże przewodnictwo cieplne

Duża zdolność jonizująca

Zdolność tworzenia układów koloidowych

Temperatura topnienia pod ciśnieniem 1 atm: 0 °C = 273,15 K

Temperatura wrzenia pod ciśnieniem 1 atm: 99,97°C - 373,12 K

Trzy stany skupienia

W środowisku naturalnym woda występuje w trzech postaciach: gazu - pary wodnej, lodu i cieczy. Dzięki zmianom temperatury możliwe jest przechodzenie pomiędzy tymi stanami:

1.    parowanie - przejście cieczy w parę

2.    wrzenie - parowanie z całej powierzchni,

3.    sublimacja - przejście lodu w parę,

4.    skraplanie - przejście pary w ciecz,

5.    krzepnięcie - przejście cieczy w lód,

6.    topnienie - przejście lodu w ciecz.

Każda przemiana związana jest z pobieraniem lub oddawaniem ciepła przez wodę. Podczas parowania, wrzenia, sublimacji i topnienia jest zapotrzebowanie na duże ilości energii, a podczas skraplania i krzepnięcia wręcz przeciwnie - uwalniane jest ciepło.

Dzięki tym trzem różnym postaciom, możliwy jest obieg wody między lądami i morzami. Część wody paruje i tworzy chmury, poczym skrapla się i w postaci opadów atmosferycznych trafia na powierzchnię lądu. Niewielkie jej ilości są retencjonowane - magazynowane (gleba, jeziora, lód. zbiorniki zaporowe), a reszta spływa ciekami do mórz i oceanów.

Woda partie cały czas i to niezależnie od temperatury. W temperaturach poniżej T krzepnięcia mamy do czynienia z sublimacją (bezpośrednim przejściem z ciała stałego w stan gazowy). W temperaturze wrzenia w cieczy zaczynają się tworzyć pęcherzyki pary początkowo przy ściankach naczynia, a następnie w całej objętości.

Temperatura wrzenia wody wzrasta wraz z ciśnieniem. Dla ciśnień niższych od latm wrze ona w temperaturze poniżej 100°C. dla ciśnień wyższych powyżej tej temperattry. Czysta woda pozbawiona jakichkolwiek rozpuszczonych w niej gazów wrze w bardzo wysokich temperaturach.

Znaczenie wody w organizmie

Zawartość wody w organizmach żywych waha się w bardzo szerokich granicach od 10-12% w nasionach, do 99% w ciałach jamochłonów czy glonów. Różnice te są uwarunkowane: trybem życia, środowiskiem życia, stopniem rozwoju ewolucyjnego, wiekiem i czynnikami zewnętrznymi. Niezależnie od tego woda jest niezbędna do życia wszystkich organizmów ponieważ:

-    stanowi uniwersalny rozpuszczalnik

-    jest nośnikiem i transporterem wielu substancji (pokarmowych, hormonów, gazów oddechowych)

-    umożliwia dysocjację (substancje mineralne w organizmie są zazwyczaj aktywne w postaci jonowej np. „pompa sodowo- potasowa" umożliwiająca przewodnictwo nerwowe)

-    jest substratem lub produktem WSZYSTKICH reakcji biochemicznych

-    ze względu na dużą pojemność cieplną jest dobrym nośnikiem ciepła

-    umożliwia zachodzenie wielu procesów biologicznych np. zapłodnienie

Anomalie w gęstości

Woda jako jedna z niewielu substancji nie poddaje się zasadzie liniowej rozszerzalności temperaturowej - w zakresie temperatur 0-4°C rozszerza się wraz ze spadkiem temperatury, a zmniejsza objętość wraz ze wzrostem temperatury (anomalna rozszerzalność wody). Spowodowane jest to tym, iż wiązania wodorowe, które powodują np.: dużą gęstość wody, pękają, toteż zwiększa się nieuporządkowanie wśród cząsteczek, więc zajmują większą objętość. Zwiększa też objętość podczas krzepnięcia - dlatego lód pływa po powierzchni wody. rozsadza naczynia, niszczy asfalt na drogach itp. Większość znanych człowiekowi substancji zachowuje się odwrotnie.

Ciekąyyoslki

Woda ma swoje święto - 22 marca.

Nawet w warunkach domowych łatwe jest doprowadzenie wody do wrzenia przy 95 stopniach Celsjusza - w czasie głębokiego niżu barycznego.

Woda ciężka- jest to połączenie izotopu wodoru- deuteru z tlenem (D20). Słabiej zdysocjowana i gorzej rozpuszczająca sole niż zwykła woda. Nie podtrzymuje życia, zabija niektóre bakterie. Stosowana jako moderator lub chłodziwo w reaktorach jądrowych.