37385

1.    Jaki potencjał będzie miał układ zawierający jony arsenianowy (0,4 mol/dnP) i arseninowy (0,1 rnol/dm^), w roztworze tym pH^13,0. Jak zmieni się ten potencjał, jeżeli pH roztworu zmniejszy się o jedną jednostkę? E⁰{AsO4^{1 2 3 4}7AsO₂’ = -0,67 V

2.    Do próbki zawierającej glin(III) dodano mianowanego roztwoni EDTA w nadmiarze, całość ogrzano, ostudzono, zbuforowano i miareczkowano mianowanym roztworem Cu(II). Znając następujące dane analityczne: objętość próbki - 50 cm¹, objętość EDTA(0,01 M) - 50,0 cm¹, objętość roztworu Cu(II)(0,02 M) -12,0 cm¹, obliczyć stężenie Al(III) w analizowanej próbce.

3.    Do 20 ml 0,18 mol/1 zakwaszonego roztworu Sb-^⁵ dodano 20 ml 0,03 mol/1 roztworu KBrC>3. Obliczyć

potencjał redoks tego układu. E^ (Sb^/Sb-'') = 0,64 V, E^ (Br03"/Br^_) = 1,44 V.

4.    20 cnr 0,5 M roztworu amoniaku rozcieńczono wodą do objętości 100 cm¹ a następnie miareczkowano 0,5 M roztworem kwasu solnego. Oblicz pH: a) w punkcie wyjściowym, b) po zobojętnieniu połowy amoniaku, c) w punkcie równoważnikowym. Kb ⁼ 1,75 10°

5.    Mieszanina zawiera 40% CaO i 60% NaOH. Ile ml 0,1000 M kwasu chlorowodorowego potrzeba na zobojętnienie 0,1250 g mieszaniny?

6.    W celu oznaczenia zawartości węglanu w roztworze wodorotlenku sodowego, 10 ml porcje tego roztworu miareczkowano kwasem solnym o stężeniu 0,0933 mol/1. Wobec fenoloftaleiny zużywano średnio 10,25 ml HC1 a wobec oranżu metylowego 11,5 ml tego titranta. Oblicz stężenie wodorotlenku i węglanu sodowego w analizowanym roztworze.

7.

a.    Mn² + S₂0₈- + ? = Mn0₄ + S0₄~

b.    ci₂ +... = hoci + er

C.    I₂ + H2O2 + ? = IO3- + H2O

d.    I^- + IO3^- +.....= I₂ +...

e.    Mn²⁺ + S₂0g⁶’ + ? = Mn0₄‘ + S0₄⁶'

1

   Na utlenienie 10,0 cm^ roztworu nadtlenku wodoru zużyto 15,0 cnr’ 0,1 inol/dm¹ roztworu nadmanganianu potasu. Obliczyć stężenie procentowa roztw^roru nadtlenku wodom zakładając d^l,0g/cnr (napisać równania reakcji). E°{Mn0₄7Mn²⁺}= 1,51 V, E⁰{O₂/H₂O₂}= 0,682 V

2

   Jaka jest procentowa zawartość srebra w monecie, jeżeli na zmiareczkowanie próbki po rozpuszczeniu stopu o masie 0,3200 g zużyto 27,5 ml NII4SCN o stężeniu 0,1020 mol/1 (metoda Volharda)? Ag - 107,87

3

   Próbkę soli amonowej o masie 1,029 g ogrzewano z KOH i wydzielony amoniak pochłonięto w 50,00 cm¹ 0,5127 N kwasu. Nadmiar kwasu zobojętniono 1,37 cnr 0,5272 N zasady. Obliczyć procentową zawartość azotu w próbce. N- 14

4

   Uzupełnij następujące reakcje (równania połówkowe):

a.    As0₄¹‘ + Zn + H* - AsH₃ + ?

b.    Cr³⁺ + M11O4- + ? = Cr2C>7⁶- + Mn²⁺ + ?

c.    FeS2 + NO3" +... = Fe³⁺ + SC>4⁶‘ + NO2 + ...

d.    HgS + N0₃' + Cl' + f-T = HgCl₄⁶' + S + ? + ?

5

   Do rozpuszczonej próbki rudy miedzi o masie 4,200 g dodano nadmiar KI. Wydzielony jod zmiareczkowano 0,1250 mol/1 roztworem Na2S203 stosując mikrobiuretę i zużywając 6,82 ml tego roztworu. Obliczyć % zawartość miedzi w próbce. Mę_u = 63,5 g/mol.

6

   Obliczyć teoretyczne stężenie Ag* po osiągnięciu równowagi, po dodaniu nadmiaru metalicznego cynku do 0,010 M roztworu Ag*. Reakcja przebiega praktycznie całkowicie. E°{Ag°/Ag⁺} = 0,799 V; E°{Zn°/Zn²⁺} = - 0,763 V