41958

Lp.	roztwór I		roztwór II
	czas [min]	< ¥	czas [min]	I £ >
1.	30	9.00	30	8.95
2.	60	9.90	60	9.70
3.	90	10.25	90	10.35

Opracowanie wyników

Obliczamy stężenie jodu w stanie równowagi na podstawie wzoru :

^C/j ^— CNo_lS₁Oy

2/i-

gdzie ni - objętość titranta zużyta do miareczkowania roztworu zawierającego jod (w stanie równowagi)

n₂ - objętość próbki użyta do miareczkowania Dla roztworu I (50ml FeCb + 50ml KI) stężenie jodu wynosi:

c, = 0.025-^ = 0.0085^

Dla roztworu II (55ml FeCI₃ + 45ml KI) stężenie jodu wynosi:

e, = 0.025-^ = 0.0086^

^/j    2-15    /

Stężenie Fe , jak wynika z reakcji, będzie dwukrotnie większe, a zatem dla roztworu I wyniesie :

2-0.0085=0.017

mol

dla roztworu II wyniesie :

2-0.0086 = 0.0172

mol

~T

Stężenie jonów Fe³" w stanie równowagi jest różnicą stężenia początkowego jonów żelaza (III) i stężenia równowagowego jonów żelaza (II);

FeCh

Vf<c,+V_ki

dla roztworu I otrzymujemy :