skanuj0096

188

S. Kńni>owM£lJ(.nunr w łu/ckrńczoajdi roztworach wodnych

Ponieważ K_M = -j

_K*

K.

»^a c.

iipoJ*

Ki

OH

(13.37)

, to rów mu »ic (12.35) można zapisać:

MjO*

(13.38)

Z równania (13.9) oblicza się stężenie jonów II₂PO., :

h₂foj

K,

' ^cin^,ol-

(13.39)

'OM-

a uwzględniając równania (13.38) i (13.12) otrzymuje się:

c = iQ(^-2pH*^p,*n⁴*^,Kn) . _c ii₂po; ^łU    *POf

Analogicznie z równania (13.10) oblicza się stężenie kwasu H3PO4:

’^cn_tPo;

(13.40)

'H,PO,

(13.41)

^co«-

i wyrażając stężenie kwasu H3PO4 poprzez stałą K*i i stężenie jonów oksoniowych, otrzymuje się:    «

" c„^>₄ -    ._c?oJ.    (13.42)

Podstawiając wyrażenia (13.38), (13.40) i (13.42) do równania (13.15), otrzymuje się:

c -c +10^<‘^pH+p,K-^>)-c t ₊io<^^,K-^.w

*• ^cpoJ- ^{+,u    c}poJ- ^+iU    P03    • (13.43)

0^<_,pH+p‘^Ki£^plK*^{+pl K}._Cpo,.

Stąd stężenie fosforanów można obliczyć wg wzoru:

(13.44)

^ l +10^(_pH4p,Ko⁾ +1 A<“^2pH+p,K*J^+p,K*» +10HP^H*P^,K«iVK_ij⁺P ^Kłj)

5.6.Iloczyn rozpuszczalności

Teraz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności można zapisać:

K,=c_$-

(13.45)

₁₊₁0(Vk.^H)

c.

1 + 10⁽'^pl,,?,Ko) + 10^<"^2pHłp'^Kła*^p,Kłj) +1    ^K***'**>

a rozpuszczalność soli MgNHiPO.j obliczyć wg równania:

c»"    _____ —

. ^K, <1+10^<“^P>K| '*^pl,>) -(1 + io^<"^plUp'^Kłj) ₊io^<"^2pHt,>lK**^4p,K“^j)

Obliczenia

Po podstawieniu danych liczbowych otrzymu je się:

c_s⁼    -    __

= 3/i0-‘²*⁴ • (1 + io<-^⁵>).(1 + io⁽-^5+l '■*> ₊io<-²*^s+"^w + ₁₀W⁺ⁿ^⁷’^2O+*^,‘0 =

=VlO"'²*⁶ • 1,000-1,268 10⁹ =0,068

dm

Po przeliczeniu stężeń otrzymuje się, że rozpuszczalność S wynosi:

_S=^C. 'M^W ⁼QQ₃₂

g

10    *"    100 cm³ roztworu

••    . .i .. —    ■ ■    11 - ■.    »

Aby odpowiedzieć na pytanie, ile moli kwasu octowego dodano do 1 dm roztworu, należy najpierw wyliczyć stężenie formalne kwasu w roztworze nasyconym fosforanu MgNH₄P0₄ przy pH = 5. W tym celu z równania bilansu ładunków (13.33) oblicza się stężenie octanów:

^cCH_łcoo- ■^2cMs^ł* ^+cnhj ^+CHjO*    “^ch,poj “^co»r (13.47)

stężenie jonów Mg²* slężenic jonów NI-I/ stężenie jonów HjO* stężenie jonów POi*” stężenie jonów HPO/^-stężenie jonów H2PO4"

Stężenia jonów występujących po prawej stronie równania można obliczyć według wzorów:

równanie (13.13) równanie (13.36) równanie (13.34) równanie (13.44) równanie (13.40) równanie (13.38)