140 5. Równowagi Jonowe \r ro/ctcrtczonych roztworach wodnych
Bilans ładunków. Zgodnie z równaniem (1):
(5.6)
(5.7)
CCjIljNir + CHłO*
Równanie definicyjne stopnia protolizy <x:
_ CCłHjNH*
c
Ocena kompletności modelu matematycznego
Rozwiązanie zadania można podzielić na dwie części.
1. Znając pH i stężenie formalne c roztworu (1) oraz pamiętając, że:
a stężenie wody cHj0 = 55,34 raol/dm3, na podstawie równań (5.3) + (5.6), (5.8)j; można obliczyć wartość stałej protolizy K*. Liczba zmiennych - 7, licató niewiadomych - 5, liczba równań - 5. Model jest kompletny.
2. Obliczona w pierwszej części wartość stałej K* stanowi daną w drugiej części zadania. Pięć niewiadomych (stężenia wszystkich składników roztworu (2)2 (oprócz wody) i stężenie formalne c) opisuje pięć niezależnych równań (5.3) (5.7). Wartość Kw i a podano w treści zadania. Również w tym przypadku model jest kompletny.
Rozwiązanie. Cżfeść 1
Przekształcając równanie (5.4) oblicza się stężenie jonów wodorotlenkowych:
'H,Oł
10"pH
(5.9)
Podstawiając (5.8) oraz (5.9) do bilansu ładunków (5.6) otrzymuje się:
Znąjąc stężenie jonów CjHjNl-I*, z równania bilansu materiałowego (5.5) oblicza się stężenie cząsteczek pirydyny cCjHjN :
Wreszcie podstawiając (5.9), (5.10) oraz (5.11) do równania (5.3), otrzymuje się:
RHwBTT łtobycłi kroćw i zasad jedoopytaoowycŁ
KP*
K,
(5.12)
C—2JL.+10-*1
lO"**1
i Obliczenia
Po podstawieniu danych liczbowych otrzymano wartość stałej protolizy Kb
0,07-12^ 4-10“* 10"*
K„ =10 -i -1,429- Uf*
'Odpowiedź: Wartość stałej protolizy pirydyny K* wynosi 1,429" 10
Część 2
Uproszczenie modelu
Rozwiązanie układu równań (5.3) - (5.7) jest trudne i pracochłonne. Wiadomo jednak, że w roztworze zasady Brónsteda słuszna jest zależność:
Zakładając, że:
■^■>20, (5.14)
CHjO*
w równaniu bilansu ładunków (5.6) można pominąć stężenie jonów oksonio-wych:
Zgodnie zrównaniem (5.7) stężenie jonów CsHjNH* wynosi:
Z kolei uwzględniając bilans masowy (5.5) stężenie pirydyny cCjHjN tnożna również wyrazić poprzez stopień protolizy a.
Po podstawieniu (5.16) i (5.17) do równania (5.3) otrzymuje się:
(5.18)