105723

Funkcje zwaną Entalpią wprowadzamy, gdy układ może wykonać pracę zmiany objętości. W takich warunkach część energii dostarczonej do układu na sposób ciepła wraca do otoczenia więc:    du<dq

Dostarczone ciepło w takich warunkach jest równe zmianie Entalpii, czyli:

dh=dq

przy p=const i gdy układ nie wykonuje pracy nieobjętościowej.

Dla wielkości mierzalnych:

Ah=q_p, q_p - ciepło mierzone pod stałym ciśnieniem (4)

Pojemność cieplna (C_p) przy p=const jest zdefiniowana :

C_p=(ćH/ćT)_p    (5)

H-entalpia T-temperaturalKl

Nachylenie wykresu entalpii jako funkcji temperatury, gdy p=const nazywamy Pojemnością cieplna pod stałym ciśnieniem(Rys.2)

Rys. 2

Wykres pojemności cieplnej pod stałym ciśnieniem(linia gruba). Pojemność cieplna zależy od temperatury, dlatego jak to widać na wykresie pojemności w punktach A i B są różne.

Temperatura, T

Pojemność cieplna układu pod stałym ciśnieniem jest zmianą Entalpii układu w procesie izobarycznym odniesiona do zmiany temperatury układu w tym procesie.

Pojemność cieplna zależy od temperatury i w niskiej maleje. Dla niewielkich zakresów temp.(temp. pokojowa i wyższa)w przybliżonych obliczeniach przyjmujemy że jest niezależna od temperatury.

2. Wyprowadzenie Prawa Kirchhoffa:

Za pomocą wzoru nr (5) wiążemy zmianę Entalpii ze zmianą temperatury.

Dla nieskończenie małych zmian temperatury.

dH=C_pdT    (6)

całkując w granicach Ti -Tz (zakres temperatur w których ogrzewamy substancje),

otrzymujemy: