105792

2.    CEL ĆWICZENIA:

-    pomiar potencjałów określonych pótogniw

-    wyznaczenie SEM ogniwa z pomiarów potencjałów półogniw

-    wyznaczenie zmiany potencjału termodynamicznego AG reakcji zachodzących w ogniwie

-    pomiar siły elektromotorycznej określonego ogniwa

-    wyznaczenie zmiany potencjału termodynamicznego AG reakcji zachodzących w ogniwie

3.    APARATURA I MATERIAŁY:

-    woltomierz cyfrowy, termostat, kable z końcówkami, elektrody Cd i Fe, elektroda chlorosrebrowa, klucz elektrolityczny, szkło laboratoryjne.

4.    ODCZYNNIKI:

-    azotan kadmu

-    azotan żelaza

-    chlorek potasu

5.    WYKONANIE ĆWICZENIA:

Pomiar SEM dokonujemy za pomocą:

LP-	Półogniwo 1 Cd /cd(N03)3	Półogniwo 2 Fe / Fe(N03)3	T emperatura
	Stężenie elektrolitu	Stężenie elektrolitu	rc]
1.	0,2n= 0,lfmol/dm^3l	0,2n=0,067[mol/dm^3]	20; 25

a) pomiar potencjałów półogniw

-    przygotowujemy w małych zlewkach r-ry elektrolitów

-    nastawiamy termostat na żądaną temperaturę

-    zlewkę z roztworem elektrolitu umieszczamy w termostacie

-    po osiągnięciu przez elektrolit zadanej temperatury wkładamy do zlewki elektrodę metalową oraz elektrodę chlorosrebrową

-    łączymy elektrody z woltomierzem cyfrowym

-    mierzymy różnicę potencjałów między zadanym półogniwem a elektrodą chlorosrebrową w danej temperaturze

Wyniki pomiarów:

-    dla półogniwa Fe/Fe(N0₃)3

Lp.	T[°C]	E° CL/AgCI, Aq/Fe/Fe(N03)3	V° Cl / AgCI. Ag [V]	V° Fel Fe(N03)3
1	20	-0,2157	+0,1979	-0,4136
2	25	-0.2041	+0,1937	-0.3978

Schemat reakcji:

Katoda: Fe³' + 3e = Fe Anoda: Ag + CT = AgCI + e / • 3 Fe³' + 3Ag + 3CL = 3AgCI + Fe

Obliczenie V” Fe/ Fe(N0₃)₃ dla T = 20°C