107720

faza	górna	dolna	górna	dolna	górna	dolna
rb

n_D- współczynnik załamania światła

SPRAWOZDANIE Z ĆWICZENIA

Wyznaczanie krzywej mieszalności układu trójskładnikowego (woda - toluen - etanol)
Skład zespołu prowadzącego doświadczenie: Agnieszka Gadomska Monika Gołoś Sylwia Grankowska	Ocena z przygotowania	Ocena ze sprawozdania

l.Cel ćwiczenia

Wyznaczenie krzywej równowagi ciecz-ciecz (krzywej binodalnej) oraz cięciw równowagi (linii wiążących) w określonej temperaturze.

2. Wprowadzenie teoretyczne

Termodynamika chemiczna jest działem teorii termodynamicznej, zajmującym się m.in. stanami równowagi, jakie ustalają się w wyniku reakcji chemicznych.

Mówiąc o równowadze chemicznej spotykamy się ze zjawiskiem mieszalności cieczy. Wyróżniamy

>    mieszalność nieograniczoną - mieszanie w dowolnych proporcjach cieczy A i B prowadzi zawsze do powstania 1 fazy ciekłej, np. woda i alkohol etylowy lub woda i aceton mieszają się ze sobą w dowolnych proporcjach

>    mieszalnośc ograniczoną (częściową) - po zmieszaniu 2 czystych cieczy A i B może powstać roztwór B w A oraz roztwór A w B oddzielone od siebie powierzclinią fazową. Jeżeli zjawisko ograniczonej mieszalności zachodzi w pewnym przedziale temperatur, mówimy wówczas o:

-    dolnej temperaturze krytycznej (mieszania) - poniżej tej temperatury mamy do czynienia z nieograniczoną mieszalnością, a powyżej z ograniczeniem mieszalności

-    górnej temperaturze krytycznej (mieszania) - powyżej tej temperatury mamy do czynienia z nieograniczoną miesza lnością, a poniżej z ograniczeniem mieszalności.

W celu zilustrowania na wykresie dwuwymiarowym równowag fazowych w układzie trójskładnikowym należy założyć stałość zarówno ciśnienia jak i temperatury. Umożliwia to powiązanie różnych faz ze składem układu. Ilości trzech składników, wyrażone w ułamkach wagowych, można przedstawić na wykresie trójkątnym, zwanym trójkątem Gibbsa. Wierzchołki A, BiC trójkąta odpowiadają czystym składnikom.