109436

INNE PRAWA DOTYCZĄCE GAZÓW

PRAWO BOYLE'A:

Iloczyn ciśnienia p i objętości v danej masy gazu jest w stałej temperaturze wielkością stałą

pv= const pv— 2k’T/3

gdzie T,k’- współczynnik proporcjonalności PRAWO CHARLESA (GAY- LUSSACA)

Zakładając, że v= const, ciśnienie wywierane przez określoną masę gazu jest proporcjonalne do

temperatury bezwzględnej: p = BT

gdzie B= 2k73v PRAWO AVOGADRA:

Pod jednakowym ciśnieniem i w jednakowej temperaturze w jednakowych objętość różnych gazów zawarta jest jednakowa ilość cząsteczek Liczba Avogadra w NTP (normalna temperatura, ciśnienie) N=6,023 • 10²³

PRAWO HENRY'EGO:

Ilość gazu rozpuszczona w danej objętości rozpuszczalnika w określonej temp. jest wprost proporcjonalna do ciśnieniem gazu pozostającego w równowadze z roztworem. Prawo to stosuje się do substancji rozpuszczonych przy nieskończenie wielkim rozcieńczeniu roztworu rzeczywistego, choć zakres stężeń, w którym to prawo jest w przybliżeniu spełnione, może się znacznie zmieniać

zależnie od rodzaju roztworu.

PRAWO DALTONA:

Ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów nie reagujących ze sobą jest równe sumie ciśnień, jakie wywierałby każdy z gazów wchodzących w skład mieszaniny, gdyby sam został umieszczony w całej objętości zajmowanej przez mieszaninę w tej samej temperaturze. P. Dal tona słuszne jest dokładnie tylko dla gazów doskonałych, a w dobrym przybliżeniu dla gazów rzeczywistych w dostatecznie wysokich temp. i pod dostatecznie niskim ciśnieniem.

PRAWO GRAHAMA (1829r.):

Jeżeli oddzielone są od siebie ścianką porowatą dwa gazy, to gazy te będą przenikały przez ścianką i po pewnym czasie nastąpi ich zupełne zmieszanie. Takie przenikanie gazów nazywa się transfuzją (w odróżnieniu od dyfuzji- powodującej np. mieszanie się gazów w jednym naczyniu). Szybkość transfuzji w stałej temperaturze i pod stałym ciśnieniem zależy od natury gazów, jest jednak mniejsza od szybkości dyfuzji. Szybkość transfuzji gazów u jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego ich gęstości d.

Ui/U2=>/dWdi

prawo Graliama stosuje się także względem procesu efuzji (czyli wypływu gazów z kapilary). Prawo to stosuje się np. przy rozdzielaniu mieszanin gazów złożonych nie tylko z różnych rodzajów gazów, ale także z różnych izotopów tego samego gazu