116556

6.    NAPISZ STRUKTURĘ ELEKTRONOWA WYBRANEGO PIERWIASTKA

Np. dla fosforu

1 s²,2 s²,2 p⁶,3s²,3p³ arsenu

ls²,2s²,2 p⁶,3s²,3p*,3d^ł0, 4s²,4p³

7.    BUDOWA UKŁADU OKRESOWEGO PIERWIASTKÓW

Układ okresowy został podzielony na poziome okresy i pionowe grupy. Grupy są podzielone na główne A i poboczne B. Numer grupy odpowiada ilości elektronów walencyjnych w atomach pierwiastków będących w tej same grupie a więc maksymalnej wartościowości pierwiastków. W obrębie grupy w miarę wzrostu liczby atomowej (od góiy do dołu) rosną właściwości metaliczne pierwiastków. W obrębie okresu w miarę wzrostu liczby atomowej (z lewej do prawej) maleją właściwości metaliczne pierwiastków. Numer okresu odpowiada liczbie powłok elektronowych atomów pierwiastka danego okresu.

Pierwiastki w układzie okresowym uszeregowane są w miarę wzrostu liczby atomowej

g j 14-liczb* praandw wjfinr liczba Donowi Zł CS - liczba atomowa - liczba p ratajów i neutronów w jądrze

RODZAJE ENERGI W CZĄSTECZCE

•    Energia translacji jest to energia ruchu postępowego Energia kinetyczna. Wzrasta ona proporcjonalnie do temperatury

•    Energia rotacji jest to energia ruchu obrotowego cząsteczki

•    Energia oscylacji jest to energia drgań atomów tworzących wiązania drgania te powodują rozciąganie i deformacje wiązania atomowego

•    Energia elektronowa jest to energia, która wyzwala się na skutek oddziaływania elektronów tworzących wiązanie chemiczne z jądrami atomów

9, 10, 11. RODZAJE WIĄZAŃ W CZĄSTECZCE

•    Wiązania jonowe powstają między atomami pierwiastków różniących się znacznie

elektroujemnością. Atom o niskiej elektroujemności oddaje jeden lub więcej elektronów a atom o wyższej elektroujemności pobiera te elektrony. Powstają wówczas jony o przeciwnych znakach, które przyciągają się tworząc wiązanie jonowe. Substancje połączone wiązaniem jonowym dobrze przewodzą prąd dobrze się rozpuszczają i są bardzo twadre    np. Na’ + Cl'

•    Wiązania kowalencyjne atomowe powstają między atomami pierwiastków o tych samych

elektroujemnościach. Atomy uwspólniają elektrony tworząc wiązania atomowe. Substancje z tymi wiązaniami nie przewodzą prądu i nie rozpuszczają się    np. F₂ II₂0 CII₄ NH₃

•    Wiązania koordynacyjne jest to odmiana wiązania kowalencyjnego, w którym wspólna para elektronów pochodzi od jednego z atomów tworzących wiązanie. Doner jest to atom oddający elektrony a akcepter jest to atom pobierający elektrony

•    Wiązanie spolaryzowane powstają w atomach o różnych elektroujemnościach. Atom pierwiastka o większej elektroujemności silniej przyciąga wspólną, parę elektronów będącą na orbitalu wiążącym. Jest to wiązanie pośrednie między wiązaniem kowalencyjnym a jonowym np. HCI

•    Wiązania metaliczne w atomach oddziaływujących ze sobą metali elektrony nie tworzą wspólnych par, lecz tworzą tak zwaną chmurę elektronową, w której są zanurzone dodatnie jony metalu tworząc sieć krystaliczną. Te dodatnie jony przyciągają elektrony tak, że nie mogą one opuścić metalu bez dostarczenia energii z zewnątrz

•    Wiązania wodorowe powstają w wyniku przyciągania dodatniego protonu przez dwa silnie elektroujemne atomy bogate w elektrony. Wiązanie to występuje w cząsteczkach H—Y gdzie y atom silnie elektroujemnego pierwiastka (0₂, N, F, Cl). Przykładem wiązań wodorowych są wiązania miedzy cząsteczkami wody( są to słabe wiązania) lub też wiązania miedzy kwasem mrówkowym

12. ISTOTA HYBRYDYZACJI