116609

•    aby ciepło zamienić na pracę za pomocą czynnika poddanego okresowym przemianom zamkniętym muszą istnieć dwa źródła ciepła o różnych temperaturach. Ciepło odbierane przez ciało pośredniczące (np. gaz, para) ze źródła ciepła o temperaturze wyższej częściowo tylko zmienia się na pracę, resztę ciało pośredniczące musi oddać źródłu o temperaturze niższej (chłodnicy)

•    wprowadza pojęcie entropii S czyli ekstensywnej funkcji stanu której

zmiana ÓS w procesie adiabatycznym spełnia nierówność ASaO, przy czym równość zachodzi wtedy i tylko wtedy, gdy proces jest odwracalny. W uproszczeniu: w układzie termodynamicznym izolowanym    w

dowolnym procesie entropia nigdy nie maleje.

Zamiana entropii jest równa stosunkowi ciepła 0 dostarczonego układowi do temperatury bezwzględnej T układu,

AS=Qtf

•    niemożność zrealizowania perpetum mobile II rodzaju - czyli silnika

cieplnego, który wykonałby pracę w sposób ciągły kosztem ciepła pobranego z jednego zbiornika o stałej temperaturze bez jednoczesnego przekazywania części tego ciepła do innego zbiornika    o niższej

temperaturze, co dawałoby sprawność energetyczną równą jedności. Zamieniałoby w 100% ciepło na pracę.

•    wyjaśnia nieodwracalność zjawisk przyrody - określa kierunek procesów

zachodzących    w układach makroskopowych.

Funkcja Intensywna nie zależy od wielkości próbki (Ilości materii), natomiast ekstensywna zależy; intensywne: stężenie, ciepło molowe, molowa cząstkowa entalpia, entalpia molowa (i wszystkie inne „molowe" wielkości), temperatura itp.; ekstensywne: masa, objętość, liczba moli, pojemność cieplna, entalpia (ale już nie entalpia molowa), energia wewnętrzna itp.

11!_zasada_termodynamiki_(dotycząca_niemożliwości_osiągnięcia

temperatury zera absolutnego - Temperatura ta odpowiada -273.15 ‘C = O K)

•    Przy ustalonych warunkach (np. przy ustalonym ciśnieniu p lub ustalonej objętości V) wartość entropii dąży do zera, gdy temperatura bezwzględna T dąży do 0.

•    W reakcjach przebiegających pomiędzy doskonałymi kryształami (mającymi jednakową strukturę w całej objętości) w temperaturze 0 K suma entropii substratów jest równa sumie entropii produktów (suma entropii reagujących ciał jest Jednakowa przed i po reakcji).

•    Z tej zasady wynika min. niemożność osiągnięcia temperatury zera bezwzględnego ( i wynika wiele wniosków dotyczących zachowania się wielkości termodynamicznych w pobliżu zera bezwzględnego, np. T-»0 ciepła właściwe c» i c_p oraz wspł. rozszerzalności cieplnej przyjmują wartości zerowe).

Niekiedy zasady termodynamiki uzupełnia się zasadą zerową Zerowa zasada termodynamiki