122527

Wniosek: dla małych wartości x wyrażenie —ln( l-x) równa się x. Koniec dygresji.

AH AT    AH AT

Wracając do równania CI.-CI.: x₂ =--— *—;- i dalej pr/.ybl. X2 =-'— *-

t*t_wi7

Weźmy lOOOg rozpuszczalnika i m moli substancji 2 m    m    mM,

² _{m |} lOOOg/kg    lOOOg/kg lOOOg/kg    ⁷

M,    M

mM,

AH_n

AT

T“

lOOOg/kg

stąd

T«_r/ temp.wrzenia rozpuszczalnika pod ciśn.latm w K M, masa molowa rozpuszczalnika w' g/mol AII,_Mr entalpia parowania rozpuszczalnika w J/mol ni stężenie molalne substancji nielotnej w molach/kg rozpuszczalnika._

Oznaczając przez E

ułamek charakteryzujący rozpuszczalnik ( stała ebulioskopowa mierzona w ———) otrzymuję AT = E * m

mol

Podwyższenie temperatury wrzenia roztworu nie zależy od tego. jakie cząstki znajdują się w roztworze (oprócz rozpuszczalnika), tylko ile ich jest.

Przykłady

I .Rozpuszczono I mol NaCI w wodzie. Ile moli cząstek (poza rozpuszczalnikiem) jest w roztworze? Jakie to cząstki? I mol jonów Na* i I mol jonów Cl’, razem 2 mole.

2. Rozpuszczono I mol Na>S0₄ w wodzie. Ile moli cząstek (poza rozpuszczalnikiem) jest w roztworze? Jakie to cząstki? 2mole jonów Na* i Imol jonów S0₄ . razem 3mole

3. Rozpuszczono I mol kwasu octowego w wodzie. Kwas ten zdysocjował na jony w 30%. Ile moli cząstek (poza rozpuszczalnikiem) jest w roztworze? Jakie to cząstki? 0.7mola niezdysocjowanych cząsteczek kwasu octowego. 0,3 mola jonów H* i 0.3 mola jonów CHjCOO. razem 1.3 mola różnych indywiduów chemicznych.

3. Obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu

(w porównaniu z temperaturą krzepnięcia czystego rozpuszczalnika)

topi

T,op. -T*

In x.

AH

topi

ln(l-x₂)=

^AHropl

R

czyli ln(l-x₂)

T Topi

T_IOp, *T-

a zmieniając znak: - ln(l - x₂ )=

Ponieważ dla małych x itd.-dygresja matematyczna

AH

x₂ =-

¹ lopl

*T'

- i dalej przybliżając x₂ =

AH

lopl

AT'

T²

'lopl

AH

topi

^ltopl

.lani

T_IOpi •T*

Weźmy lOOOg rozpuszczalnika i m moli substancji 2 m    m    mM.

_n + lOOOg / kg    lOOOg / kg    I OOOg / kg

M.    M,

czyli

mM,

lOOOg/kg

iopi ^ AT ^R_ ^

stąd

T_lop|temp.topnienia rozpuszczalnika ptxl ciśn.latm w K M| masa molowa rozpuszczalnika w g/mol AH_lopi entalpia topnienia rozpuszczalnika w J/mol ni stężenie molalne substancji nielotnej w molach/kg rozpuszczalnika._

Oznaczając przez K ułamek charakteryzujący rozpuszczalnik ( stała krioskopowa mierzona w ——— ) otrzymuję

mol

AT = K * m

Obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu nie zależy od tego. jakie cząstki znajdują się w roztworze (oprócz rozpuszczalnika), tylko ile ich jest.

Opracowanie: dr in2. B. Andruszkiewicz

2