123318

Wykonanie:

1.    Zestawić układ pomiarowy do elektrolizy (rys. 1.):

a)    napełnić reaktor oraz strzykawki roztworem NaOH (tak aby w strzykawkach nie było pęcherzy powietrza)

b)    strzykawki umieścić w otworach pokrywki w taki sposób aby po nakryciu elektrolizera ich końcówki zanurzone były w elektrolicie

c)    poprzez otwoiy w każdej ze strzykawek włożyć elektrody do przestrzeni elektrodowych (końcówka elektrody powinna być widoczna w strzykawce)

d)    elementy zestawu pomiarowego (zasilacz, amperomierz, elektrody) połączyć ze sobą szeregowo w obwód elektryczny

2.    Rozpocząć pomiar włączyć amperomierz, zasilacz oraz stoper. W odstępach 1 min. notować wartość natężenia prądu elektrolizy. W czasie trwania elektrolizy zmierzyć temperaturę roztworu elektrolitu oraz aktualne ciśnienie atmosferyczne.

3.    Po wypełnieniu przestrzeni katodowej wodorem do żądanej objętości (np. 1.5 cm³) wyłączyć stoper oraz prąd.

Opracowanie wyników:

1. Otrzymane wyniki eksperymentalne umieścić w tabelach (wzór poniżej):

Kolejne odczyty	Czas trwania elektrolizy t [s]	Natężenie prądu / [A]	Wartość średnia natężenia prądu lir	Stała Avogadro Na
1	60
2	120
3	180

2.    Na podstawie równania stanu gazu doskonałego obliczyć ilość moli wydzielonego wodoru

3.    Korzystając z równania reakcji (1) obliczyć liczbę moli elektronów jaka przepłynęła przez badany układ w czasie elektrolizy:

ⁿ. =²nn,

4.    Sporządzić zależność I = f(t) dla każdego eksperymentu. Wyznaczyć ładunek Q jaki przepłynął przez badany układ (graficznie, całkując pole powierzchni pod krzywą / = f(0 lub korzystając z zależności Q = /*. • t)

5.    Obliczyć liczbę elektronów N, jaka przepłynęła przez układ:

N, = y/ gdzie: e - ładunek elektronu równy 1.6 10’¹⁹ C

6.    Na podstawie otrzymanych wyników, dzieląc (5) przez (3) wyznaczyć liczbę Avogadro, Na.