48103

Rysunek poglądowy

A - anoda K - katoda

F 6)

m - masa substancji

wydzielonej na katodzie F - stała Faradaya A - masa atomowa pierwiastka lub grupy co - wartościowość Q - ładunek

Ćwiczenie 1 polegało na wyznaczeniu równoważnika elektrochemicznego miedzi oraz stałej Faradaya. W tym celu dokładnie oczyszczono elektrody. Wiedząc, że gęstość prądu j - -z jest

O

równa 1 A na dnr obliczono największy dopuszczalny prąd dla danych elektrod.

1A    x

1 dni²    0,63dni²

x = I = 0,63[A]

Dla pewności przyjęto prąd równy 0,6 |AJ.

Następnie zważono katodę w celu wyznaczenia przyrostu jej masy po przeprowadzeniu elektrolizy. Zanurzono obie elektrody w C11SO4 i na 30 min podłączono prąd 0,6 A. Korzystając z następujących wzorów obliczono współczynnik elektrochemiczny i stalą Faradaya:

k -

m

I*t

k - współczynnik elektrochemiczny

m - masa substancji która osadziła się na katodzie [kg] I - natężenie prądu [A] t - czas trwania elektrolizy [s]