61. Opisz właściwości optyczne koloidów oraz zastosowanie tych właściwości.

Efekt Faraday'a- Tyndalla- Jest to rozproszenie światła przez drobne cząstki zawieszone w ośrodku ciekłym, względnie gazowym, czyli w tzw. ośrodku mętnym (np. kurz czy mgła w powietrzu, roztwór białka kurzego).

Zjawisko Faraday'a - Tyndalla wykorzystuje się między innymi w nefelometrii do ilościowego oznaczania substancji na podstawie pomiaru stopnia zmętnienia roztworu, zawierającego drobną zawiesinę trudno rozpuszczalnego związku oznaczanej substancji. Metodę tę stosuje się między innymi w chemii koloidów, biochemii, chemii polimerów (oznaczanie ciężarów cząsteczkowych).

Pomiary zmniejszenia natężenia promieniowania przechodzącego przez koloid wskutek rozpraszania wykorzystuje się w metodzie zwanej turbidymetrią

62.Zapisz reakcję kwasu octowego w roztworze wodnym nasączonym CO2. ??? nie umiem tego… CH₃COOH + HCO₃ ????
Stała kwasu octowego(K1) wynosi.... Stała kwasu węglowego (K2)
wynosi......nie pamiętam ile, ale K1>K2
Jakie prawo ma tu zastosowanie?

63. podaj jak zmienia się elektroujemność w ukl okresowym. podaj przykład pierwiastka elektroujemnego i elektrododatniego.

Elektroujemność wzrasta w okresach układu okresowego od litowców do fluorowców i maleje w poszczególnych grupach ze wzrostem liczby atomowej. Największą elektroujemnością charakteryzują się F, O, Cl. Najmniejszą Cs, Fr.

64. podaj konfiguracje elektrona tlenu,zastosowanie w przyrodzie, liczbe
elektronow walencyjnych. 1s² 2s² 2p⁴ l.elekt. wal. = 6,

W przyrodzie odbywa się obieg tlenu w cyklu zamkniętym. Organizmy zwierzęce pobierają Tlen z powietrza, wydzielając dwutlenek węgla, który jest z kolei przyswajany przez Rośliny, te ostatnie zaś wydzielają tlen. Jest on niezbędny do życia dla większości organizmów. Otrzymuje się go na skalę przemysłową przez destylację frakcjonowaną ciekłego powietrza. ).

Ma ogromne zastosowanie w przemyśle:

• między innymi w hutnictwie do świeżenia metali,

• do otrzymywania wysokich temperatur w palnikach wodorotlenowych i acetylenowych (spawanie i cięcie metali),

• w przemyśle chemicznym bierze udział (jako Tlen powietrza) w wielu procesach technologicznych (na przykład otrzymywanie kwasu azotowego, kwasu siarkowego),

• Spalanie paliw (łączenie się z tlenem) jest źródłem energii cieplnej wykorzystywanej w wielu gałęziach przemysłu,

• w transporcie,

• do ogrzewania pomieszczeń

• w gospodarstwie domowym,

• stosowany też w lecznictwie do podtrzymywania procesu oddychania.

Stanowi również dominujący Składnik w hydrosferze (woda zawiera 89% wag. tlenu). W powietrzu atmosferycznym (na poziomie morza). Flora i Fauna wodna pobiera potrzebny do życia Tlen bezpośrednio z wody, w której rozpuszcza się on w niewielkich ilościach.

65. Sposrod wszystkich zwiazkow azotu wybierz te ktore moga byc tylko
utleniaczami, tylko reduktorami i tym i tym. Kazda odpowiedz poprzyj reakcja chemiczna.

Utleniacz: 3Cu⁰ + 8H^IN^VO^-II₃ 3 Cu^II(N^VO^-II₃)₂ +2 N^IIO^-II +4 H^I₂O^-II

Reduktor Cu⁰ - 2e Cu^II | 3 utlenienie
Utleniacz N^V + 3e N^II | 4 redukcja

Reduktor: 4N^-IIIH^I₃ + 5O₂⁰ 4N^IIO^-II + 6H₂O

utleniacz : O⁰ + 4e 2O^-II | 5 reakcja redukcji

reduktor : N^-III - 5 e N^II | 4 reakcja utlenienia

Reakcja dysproporcjonowania: N^IVO^-II₂ + H^I₂O^-II 2 H^IN^VO₃^-II + N^IIO^-II

Reduktor: N^IV - 1e N^v |2 utlenienie

Utleniacz: N^IV + 2e N^II |1 redukcja

66. Scharakteryzuj strukturę elektronową i wynikające z niej właściwości chemiczne pierwiastków grupy 1. Napisz równania odpowiednich reakcji.

Do jednej grupy należą atomy, które mają tę samą liczbę elektronów na zewnętrznej orbicie tzn w gr I s¹ . ???

67..Napisz równanie reakcji tlenku azotu na najwyższym stopniu utlenienia z tlenkiem o charakterze przeciwnym, nazwij powstały produkt Y.

N₂O₅ + K₂O 2KNO₃
68.. Powstały produkt Y rozpuszczono w wodzie
a)napisz równania wszystkich reakcji zachodzących w powstałym roztworze i wyrażenia na stałe odpowiednich równowag

KNO₃ + H₂O ???
b)podaj i uzasadnij równaniem reakcji odczyn roztworu

Odczyn zasadowy ponieważ sól pochodzi od słabego kwasu która nie zdysocjuje całkiem i mocnej zasady wiec będzie w pełni dysocjować. Czyli w roztworze będziemy mieli więcej jonów OH- niż H+ wiec odczyn będzie zasadowy.

KNO₃ + H₂O HNO₃ + K⁺ + OH^-

69..Podaj definicję i praktyczne znaczenie następujących terminów
a)emulsja - to układ koloidalny złożony z dwu nie mieszających się cieczy, z których jedna jest rozproszona w drugiej. Wyróżniamy dwa rodzaje emulsji:

• Woda w oleju (W/O) np. kremy

• Olej w wodzie (O/W) np. mleko

b)alotropia (przykłady) zjawisko występowania różnych odmian krystalograficznych tego samego pierwiastka chemicznego.Alotropia jest szczególnym przypadkiem polimorfizmu czyli różnopostaciowości substancji.Odmiany alotropowe nie są różnymi stanami skupienia materii, ale przejścia z jednej odmiany alotropowej do drugiej są przemianami fazowymi pierwszego rzędu. Np.

 tlen występujący naturalnie w formie tlenu atmosferycznego, ozonu, dimeru O₄ (tylko w stanie ciekłym - tzw. czerwony tlen).

 węgiel występujący w formie diamentu, grafitu, fulerenu, nanorurek i form poliynowych.

 fosfor występujący w formie fosforu czerwonego, białego, fioletowego i czarnego

c)katalizator (przykład) Katalizatorem nazywamy substancję, która bierze udział w etapach elementarnych reakcji ale nie wchodzi w skład produktów reakcji, a po jej zakończeniu masa jego pozostaje niezmieniona.
Zjawisk przyspieszania reakcji chemicznej przez katalizator nosi nazwę katalizy.

Np. 2H₂ + O₂ ----> 2H₂O

Mieszanina wodoru i tlenu długo pozostaje niezmieniona w temperaturze pokojowej, ponieważ energia cząsteczek nie jest wystarczająca do zapoczątkowania przemiany chemicznej. Dopiero miejscowe ogrzanie przez iskrę elektryczną (ogień) może wyzwolić reakcję, która przebiega bardzo gwałtownie. Inny ma przebieg reakcja chemiczna, jeżeli do mieszaniny wodoru i tlenu dodamy katalizator wykonany z silnie porowatej platyny. Reakcja zaczyna się w temperaturze pokojowej i szybko z równoczesnym podniesieniem się temperatury, zostaje doprowadzona do końca. Sama reakcja chemiczna nie ma w tym przypadku gwałtownego przebiegu.

70..Na konkretnych przykładach wyjaśnij co to jest elektrolit mocny.

Do elektrolitów mocnych należą wszystkie sole, kwas siarkowy - H₂SO₄, kwas solny - HCl, kwas bromowodorowy - HBr, kwas jodowodorowy - HI, kwas azotowy - HNO₃, kwas nadchlorowy - HClO₄, wodorotlenki metali alkalicznych, np. NaOH oraz wodorotlenek wapniowy - Ca(OH)₂, czyli silne kwasy i silne zasady. Elektrolity mocne są niezależnie od stężenia, całkowicie zdysocjowane na jony, czyli ich stopień dysocjacji jest praktycznie równy jedności, aczkolwiek istnieją oddziaływania elektrostatyczne pomiędzy jonami.

CH3COOH ⇔ H⁺ + CH3COO^- (1)

NaCl → Na⁺ + Cl^- (2)

Częściową, zależną od stężenia, dysocjację kwasu octowego zaznaczamy w równaniu (1) strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, zaś całkowitą dysocjację mocnego elektrolitu strzałką skierowaną w prawo(2).

---