plik


ÿþROZWI¥ZANIA ZADAÑ I SCHEMAT OCENIANIA Punktacja Numer Przewidywana odpowiedx za suma- zadania czynnoSæ rycznie Wzór H2S SO2 SO32 H2SO4 HSO4 Na2S2O3 sumaryczny 1 7· 1p. 7p. Stopieñ  II IV IV VI VI  II i VI utlenienia Wzór NH4+ NO2 Ca(NO3)2 NO3 KNO2 NH4NO3 sumaryczny 2 7· 1p. 7p. Stopieñ  III IV V V III  III i V utlenienia Utleniaczem jest kwas azotowy(V), a reduktorem  siarczek miedzi(I). 2· 1p. Za wskazanie utleniacza i reduktora. 3 2p. Za wskazanie tylko utleniacza lub reduktora. 1 p. W reakcji A siarka pe³ni rolê utleniacza. 1 p. W reakcji B siarka pe³ni rolê reduktora. 1 p. 4 4p. W reakcji C siarka pe³ni rolê reduktora. 1 p. W reakcji D siarka pe³ni rolê utleniacza. 1 p. A Jony Na+ i Mg2+ mog¹ pe³niæ tylko rolê utleniacza. 2 · 1 p. 5 B Atomy sodu i magnezu oraz jony Br oraz S2 mog¹ pe³niæ tylko rolê reduktora. 4 · 1 p. 8p. C Atomy bromu i siarki mog¹ pe³niæ rolê zarówno utleniacza, jak i reduktora. 2 · 1 p. Zwi¹zki, które mog¹ pe³niæ tylko rolê utleniacza: 6 4· 1p. 4p. K2Cr2O7, KNO3, KMnO4, KClO4. 2p. 3Cu+8HNO3 Û 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 2· 1p. A Utleniacz: kwas azotowy(V) 2· 1p. Reduktor: miedx 7 12 p. K2Cr2O7 + 3 SnCl2 +14HCl Û 2CrCl3 + 3 SnCl4 +2KCl +7H2O 2p. 2· 1p. B Utleniacz: dichromian(VI) potasu 2· 1p. Reduktor: chlorek cyny(II) www.wsip.com.pl 1 Punktacja Numer Przewidywana odpowiedx za suma- zadania czynnoSæ rycznie 2 KMnO4 +5H2O2 + 6 HCl Û 2 MnCl2 +2KCl +5O2 +8H2O 2p. A 2· 1p. Nadtlenek wodoru pe³ni w tej reakcji rolê reduktora. 1 p. 8 10 p. 2 Cr(NO3)3 +3H2O2 +10KOHÛ 2K2CrO4 + 6 KNO3 +8H2O 2p. B 2· 1p. Nadtlenek wodoru pe³ni w tej reakcji rolê utleniacza. 1 p. 2 KMnO4 + 5 SnSO4 +8H2SO4 Û2 MnSO4 +K2SO4 + 5 Sn(SO4)2 +8H2O 2p. 2 MnO4 +5Sn2+ +16H+ Û 2Mn2+ +5Sn4+ +8H2O 2p. 9 6p. 2· 1p. 2 KNO2 +2KI +2H2SO4 Û I2 +2NO+2K2SO4 +2H2O 2p. A 2· 1p. 10 6p. Azotan(III) potasu pe³ni w tej reakcji rolê utleniacza, a jodek potasu  rolê redu- B 2· 1p. ktora Równanie reakcji utleniania-redukcji, w której kation Fe3+ jest utleniaczem: 2Fe3+ +Sn2+ Û 2Fe2+ +Sn4+ 2p. lub A Fe3+ +Cr2+ Û Fe2+ +Cr3+ 11 6p. Wskazanie kationu Fe3+ jako utleniacza. 1 p. Równanie reakcji utleniania-redukcji, w której kation Fe2+ jest reduktorem: 2p. 2Fe2+ +Pb4+ Û 2Fe3+ +Pb2+ B Wskazanie kationu Fe2+ jako reduktora. 1 p. A 2· 1p. 12 B 2· 1p. 6p. C 2· 1p. 2 Punktacja Numer Przewidywana odpowiedx za suma- zadania czynnoSæ rycznie A 2· 1p. 13 4p. Obliczenia: B 2p. Na katodzie wydzieli siê 14 g niklu. Obliczenia: 1p. Zastosowanie prawa Faradaya (skorzystanie z wzoru) Obliczenie czasu, po którym wydzieli siê 0,1 mola ¿elaza 1p. (z rozk³adu 0,1 mola FeCl3)  5789 s 14 4p. Obliczenie czasu, po którym wydziel¹ siê 0,2 mola miedzi 1p. (z rozk³adu 0,2 mola CuCl2)  7719 s Ca³kowity czas przeprowadzania elektrolizy  225,13 minut. 1 p. A 2· 1p. Obliczenia: 2p. 15 8p. Obliczenie liczby moli atomów miedzi wydzielonych na elektrodzie (1 mol Cu). Obliczenie objêtoSci wody, która uleg³a rozk³adowi podczas elektrolizy (18 cm3). 2 p. B Obliczenie objêtoSci roztworu (V = 1,982 dm3). 1 p. Obliczenie stê¿enia molowego Cu2+ w roztworze (cmol = 0,505 mol/dm3). 1 p. Równania elektrodowe: 2· 1p. 16 4p. Podczas elektrolizy na katodzie wydzieli siê 1,2 g cynku. 2 p. Równania reakcji elektrodowych: A 2· 1p. 17 Obliczenia: 5p. 2p. Obliczenie objêtoSci chloru wydzielonego na elektrodzie, bez uwzglêdnienia jego rozpuszczalnoSci w wodzie (15 dm3). B Obliczenie objêtoSci chloru wydzielonego na elektrodzie, z uwzglêdnieniem 1p. jego rozpuszczalnoSci w wodzie (13,2 dm3). A. Schemat ogniwa: Cr | Cr3+ || Cu2+ | Cu 1 p. B. Anod¹ jest elektroda chromowa, a katod¹  elektroda miedziana. 2· 1p. C. Reakcje elektrodowe: 18 12 p. 2· 1p. D. Obliczenie standardowej SEM ogniwa: SEM = 1,08 V 1 p. www.wsip.com.pl 3 Ogniwo I Punktacja Numer Przewidywana odpowiedx za suma- zadania czynnoSæ rycznie A. Schemat ogniwa: Co | Co2+ || Pb2+ | Pb 1 p. B. Anod¹ jest elektroda kobaltowa, a katod¹  elektroda o³owiana 2· 1p. C. Reakcje elektrodowe: 18 2· 1p. D. Obliczenie standardowej SEM ogniwa: SEM = 0,14 V 1 p. Schemat ogniwa ¿elazowo-niklowego: Fe | Fe2+ || Ni2+ | Ni 1 p. Reakcje elektrodowe: 2· 1p. 20 8p. Obliczenie SEM tego ogniwa, gdy [Fe2+] = [Ni2+] = 0,1 mol/dm3 (w T = 298 K): 1p. SEM = 0,21 V Obliczenie SEM tego ogniwa, gdy [Fe2+] = 1 mol/dm3, 4p. a [Ni2+] = 0,01 mol/dm3 (w T = 298 K): SEM = 0,15 V Równanie procesu zachodz¹cego w trakcie elektrolizy: 0 0 1p. 19 5p. Obliczenie przyrostu masy p³ytki wskutek wydzielenia siê 2 moli atomów srebra 2p. ( m = 157 g). Obliczenie masy wydzielonego srebra (mAg = 34,4 g). 2 p. 4 Ogniwo II

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
arkusz 2
arkusz 2
arkusz S 42
arkusz fizyka poziom r rok 05?2
TEMAT ARKUSZA NR 3 rzut cechowany
s 72
VOCAB TESTSBasia durlik 2
cw6 arkusz obliczeniowy przyklad
Jezyk angielski arkusz I poziom podstawowy (5)
Język niemiecki dwujęzyczna arkusz II

więcej podobnych podstron