56820

Jeżeli metal zanurzony do roztworu wykazuje matą aktywność chemiczną Gak np. metale szlachetne) - następuje proces przeciwny: dodatnie jony z roztworu osadzają się na jego powierzchni, która ładuje się dodatnio, a warstwa roztworu najbliższa powierzchni metalu ładuje się ujemnie.

Układ składający się z metalu zanurzonego w roztworze elektrolitu nazywa się umownie elektrodą lub półogniwem Potencjał elektryczny na granicy metal/roztwór nazywa się potencjałem elektrody.

Zależność tę ujmuje wzór Nernsta:

dla elektrody, na której zachodzi reakcja elektrodowa:

wzór Nemsta ma postać (postać uproszczona):

2,303 RT
e = e° +............. z F	log aM^z+

gdzie:    £ - potencjał elektrody

£° - standardowy (normalny) potencjał elektrody R - stała gazowa T - temperatura bezwzględna z - ładunek jonu a_M^z+ - aktywność kationów [mol/dm³] F - stała Faradaya - czyli ładunek potrzebny do wydzielenia na elektrodzie 1/z moli substancji, gdzie z jest liczbą elektronów występujących w równaniu reakcji elektrodowej; F równa się 96 500 C • mol.

Dla:

£ — £° <