55276

Podział tlenków:

Zasadowe (metali): reagują z substancjami kwasowymi:

MnO + 2HCI = MnCI. + H.O MgO + 2HQ = MgCI. + HjO

czasami reagują z wodą dając wodorotlenki - tylko I i 2 grupy układu okresowego za wyjątkiem bery lu:

K₂0 + ll"o = 2KOH CaO + H.Ó = Ca(OH>.

bezwodnik zasadowy - to taki tlenek metalu w którym wartościowość jest taka sama jak w pewnym wodorotlenku tego metalu. Czasami ten tlenek w reakcji z wodą daje zasadę (tylktt I i 2 gr. u.o.za wyjątkiem berylu).

Kwasowe (metali i niemetali): reagują z substancjami zasadowymi:

MnjOj + 4KOH = 2K.Mn0₄ + 2H;Q CIjO + MgO = Mg(CIO).

czasami reagują z wodą dając kwasy:    SO, + H.O = H.>S0₄

CK), + H_;0 = H_:Cr0₄ (lub HjCrA)

bezwodnik kwasowy - to taki tlenek niemetalu w którym wartościowość jest taka sama jak w pewnym kwasie tego niemetalu. Na ogól ten tlenek w reakcji z wodą daje kwas (za wyjątkiem SiO;).

Amfoteryczne (metali i niemetali i: reagują z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami:

A I.O, + 6HCI = 2AICI, + 3H₂

AJAj + 2NaOH + 3H_:0 = 2 NalAI.(OH)₄| + 3H₂    tetrahydroksoglinian (III) sodu

Al A + 6NaOH + 3H_;0 = 2Na,| AI.(OH)„| + 3H₂    heksahydroksoglinian (DDsodu

Na|AI.(OII)₄] —* 211.0 + NaAlO.    metaglinian (ID) sodu

Na,|AI.(0H)₆ -♦ 3H_;0 + Na,AIO,    ortoglinian (III) sodu

As_;Oj, MnO_:, FeO, Fe A

Obojętne (niemetali): nie reagują ani z zasadami ani z kwasami ani nie rozpuszczają się w wodzie: N.O, NO. CO. SiO.

CO + NaOH = HCOONa (mrówczan sodu)

W grupie wtaz ze wzrostem liczby atonH>wej rośnie charakter zasadowy tlenków a maleje charakter kwasowy

Definicje zasady:

Teoria Arheniusa:    dysocjuje z. odszczepicniem OH . od razu całkowicie

(tylko I i 2 gr. u. o. Za wyjątkiem Be(OH).)

Ca(ÓH)₂ = 20H + Ca²*

Teoria Bronstcda i I. aurę go - protonobiorca:

OH' + 11,0* = 211.0

Teoria Iz-wisa - elektronodawca:

Nil, + II* = NH/ H.O + H*= H,0*

IVlinieje kwasu:

Teoria Arheniusa:    dysocjuje zodszczepieniem H*(H,O^ł). wicloprotonowydysocjuje etapami

HCI =H^ł + CI

h_;so₄ = h* + hso₄ HS0₄ = H^ł + S0₄^:

Teoria Bronstcda i Laurę go - protonodawca:

HC1 + H..0 = CI +H,0*

Teoria Izwisa - elcktronobioroa: AlCIj. FcBr, - związki eleklronodeficytowe, w sferze walencyjnej nie mają oktetu elektronowego

(hrzymywanie llynków:

1.    Reakcja bezpośredniej syntezy (utlenienia i redukcji, łączenia, syntezy).

Mg + O. = 2 MgO ’ 2CI_: +50. = 2CIA

2.    Rozkład (analizy, zachodzi najczęściej bez zmiany stopnia utlenienia) substancji złożonej - soli. wodorotlenku, kwasu.

CaCO,-►CaO + CO.

Cu(OH).-►CuO + II.O    H.SO,-► SO. + H.O

3.    Redukcja tlenku o wyższej wartościowości lub utlenienie tlenku o niższej wartościowości.

4TiO + O.-► 2Ti.O,    CO. + C-► 2CO

Otrzymywanie wodorot lenków

1.    Reakcja metalu aktywnego z wodą (metale grupy I i 2 u.o. za wyjątkiem berylu).

2Na + 2HA-► 2 NaOH + H.

2.    Reakcja tlenku metalu aktywnego z wodą.

► Ca(OH).

K.O + H.O -►2KOH CaO + H.O-