67326

Metody otrzymywania zasad

1.    Reakcja metalu silnie elektrododatniego z wodą, np.:

2K+H₂0=2K0H + H₂

W temperaturze pokojowej lub lekko podwyższonej reagują z woda wszystkie litowce oraz berylowce (bez berylu)

2.    Reakcja tlenku metalu z wodą, np.

Na* +H₂0= 2NaOH

Podobnie jak w poprzedniej metodzie, w ten sposób można otrzymać jedynie wodorotlenki I i II grupy głównej (poza wodorotlenkiem berylu).

3.    Reakcja soli z zasada mocniejszą lepiej rozpuszczalną lub trudniej lotną w porównaniu z zasadą, od której pochodzi sól, np.:

FeS0₄+ 2NaOH = Fe (OH)₂(s) + Na₂S0₄ ( różnica w mocy i rozpuszczalności)

NH₄ N0₃ + KOH = NH₃(g) + KN0₃+ H₂0 (różnica w mocy i lotności)

Dobrze rozpuszczalne w wodzie są jedynie wodorotlenki litowców, znacznie gorzej berylowców (ich rozpuszczalność rośnie ze wzrostem liczby atomowej). Wodorotlenki pozostałych metali są w wodzie trudno rozpuszczalne.

Moc zasad

Moc zasad, porównywalna dla pierwiastków tego samego okresu lub tej samej grupy, jest tym większa, im mniejsza jest elektroujemność pierwiastka tworzącego zasadę, np.; Be(OH)₂ < Mg(OH)₂ < Ca(OH)₂ < Sr(OH)₂< Ba(OH)₂ NaOH > Mg(OH)₂> A1(0H)₂

Gdy metal tworzy kilka wodorotlenków na różnych stopniach utlenienia , moc zasad jest tym większa, im niższy jest stopień utlenienia metalu, np.:

CuOH > Cu (OH)₂lub Fe (0H)₂> Fe(OH)₃