116554

Metody otrzymywania soli

1.    Reakcja kwasu z zasadą -reakcja zobojętnienia

NaOH + HC1 = NaCl + H2O Na* + OH’ + H* + Cl’ = Na* + C1‘ + H2O

2.    Reakcja tlenku kwasowego z zasadą (tylko w przypadku soli kwasów tlenowych np. MgSO.j)

3.    Reakcja tlenku zasadowego z kwasem

Na.0 + 2HC1 = 2NaCl + H₂0 Na20 + 2H* + 2C1‘ = 2Na* + 2Cr + H₂0

4.    Reakcja tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym (tylko w przypadku soli kwasów

tlenowych)

5.    Reakcja metalu z kwasem

2Na + 2HC1 = 2NaCl + H₂ 2Na + 2H* + 2C1- = 2Na* + 2 Cl* + H₂

Możliwość zachodzenia tych reakcji zależy od położenia metalu w szeregu elektrochemicznym.

6.    Reakcja metalu z niemetalem (tylko sole kwasów beztlenowych np. HCl)

2Na + Cl₂ = a2NaCl

NaCl nie dysocjuje ponieważ jest to reakcja powstawania soli kuchennej - ciała stałego w pozostałych przypadkach mamy do czynienia z roztworem

7.    Reakcja metalu z rozpuszczoną solą innego metalu (możliwość zachodzenia zależy od położenia metalu w szeregu elektrochemicznym innymi słowami metal znajdujący się wyżej w szeregu wypiera z soli metal znajdujący się niżej)

2Na + CuCl₂ = 2NaCl + Cu 2Na + Cu²* + 2C1- = 2Na* + 2C1' + Cu

8.    Reakcja niemetalu z zasadą

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂0 Cl₂ + 2Na* + 20H* = Na* + Cl’ + Na* + CIO' + HiO

9.    Reakcja soli z kwasem

Na^O, + 2HC1 = 2NaCl + H₂C0₃ 2Na* + CO3²- + 2H* + 2C1" = 2Na* + 2C1‘ + H£0₃ Kwas biorący udział w reakcji musi być mocniejszy niż kwas z którego powstała sól będąca substratem (w tym przypadku HCl jest mocniejszy niż H₂C0₃).

10.    Reakcja soli z zasadą

■O.AgCl + NaOH = NaCl + AgOH AgCl + Na* + OH* = Na* + Cl* + AgOH

Zasada biorąca udział w reakcji musi być mocniejsza niż zasada z której powstała sól będąca substratem (w tym przypadku NaOH jest mocniejsza niż AgOH).

11.    Reakcja między dwiema solami

Reakcja ta zachodzi wówczas jeśli powstaje sól trudno rozpuszczalna lub osad np. AgCl, BaSOj.

BaCl* + N32S04 = aBaS0₄ + NaCl Ba²* + 2C1* + 2Na* + SO? = BaSO«> + Na* + Cl*