67327

Magnez + chlorowodór -> clii orek magnezu + wodór

Mg + 2HC1    MgCl₂ +H₂

A+ BC-» AC + B

b) Reakcje podójnej wymiany:

Siarczan (Vi) wapnia + węglan (IV) sodu węglan wapnia + siarczan sodu

CaSOi + Na₂COł“^ CaCOj + Na₂S0₄

AB+CD-* AC+BD

Najistotniejszym merytorycznie jest podział reakcji na dwa zasadnicze typy:

1)    Reakcje przebiegające bez wymiany elektronów pomiędzy reagującymi substancjami (bez zmiany wartościowości)

2)    Reakcje, w których zachodzi wymiana elektronów pomiędzy reagentami, nazwane reakcjami utlenienia i redukcji (redoks).

Przebieg reakcji chemicznej opisujemy przy pomocy równań chemicznych, które zawierają informacje o zmianach jakościowych i o stosunkach ilościowych składników reakcji. W równaniach pierwiastki przedstawiane są za pomocą symboli a związki chemiczne za pomocą wzorów chemicznych.

Równania chemiczne mają sens matematyczny, spełniają postulat równości mas obu stron równania oraz podają ogólny bilans reakcji. Aby równanie chemiczne było pełne, musi spełniać trzy warunki:

1)    Musi być zgodne z doświadczeniem, tzn. musi określać jakie substancje znikają (substraty, a jakie powstają (produkty);

2)    Musi być zgodne z prawem zachowania masy (ponieważ masa nie może zniknąć ani tez nie powstać z niczego, jeżeli jeden atom znika z jednej substancji to musi on wystąpić w innej);

3)    Musi być zgodne z zasadą zachowania ładunku elektrycznego.

Jeśli warunki 2 i 3 są spełnione, o równaniu mówi się, ze jest zbilansowane.