2 z 2
KALORYMETR
Instrukcja prowadzenia pomiarów:
1) Włożyć do kolby stożkowej wszystkie trzy próbki (Al, Fe, Mosiądz) i zalać wodą,
2) Doprowadzić wodę w kolbie stożkowej do wrzenia i zmniejszyć lekko płomień,
3) Zmierzyć i zapisać temperaturę zimnej wody w kalorymetrze (100 ml),
4) Wyjąć jedną z próbek z gotującej się wody i przemieść do kalorymetru z zimną wodą,
5) Zamieszać mieszaninę w kalorymetrze (mieszadełko) i zmierzyć jej temperaturę,
6) Opłukać kalorymetr w zimnej wodzie i wysuszyć go,
7) Powtórz doświadczenie z pozostałymi kawałkami metalu,
8) Posprzątać za sobą układ doświadczalny!
UWAGI:
Wszystkie kawałki metalu mają taką samą masę: 60g.
Zakładamy, że przy wszystkie kawałki metalu w gorącej wodzie mają temperaturę 100°C. Cieplna pojemność właściwa wody: cw = 4.19 J/(g-*C).
Cieplna pojemność właściwa żelaza: c* = 0.450 J/(g-°C).
Cieplna pojemność właściwa aluminium: c*i = 0.896 J/(g*C).
Cieplna pojemność właściwa mosiądzu: Cmo^* = 0.385 J/(g-*C).
Pojemność cieplna kalorymetru: C = 80 J/°C.
Wymagania dot. kolokwium wstępnego:
1) Temperatura i energia termiczna.
2) Skala Kelvina i Celsjusza
3) Ciepło,
4) Pojemność cieplna, czynniki wpływające na pojemność cieplną materiału,
5) Właściwa pojemność cieplna,
6) Ciepło właściwe,
7) Wielkości intensywne i ekstensywne,
8) Pierwsza zasada termodynamiki.