84864

Wiązanie koordynacyjne symbolizujemy jako -> (od donora do akceptora)

Przykład: H, 4- H* = NH₄*

H

H

H - N : + H

II - N

II

H

H

azot - donor

jon H^ł - akceptor

5. Teoria orbitali molekularnych

Teoria OM zakłada, że zachowanie się elektronu w cząsteczce opisuje orbital molekularny (analogia do orbitalu atomowego). Obowiązuje zakaz Pauliego- maksymalnie dwa elektrony na jednym orbitalu.

Efektywny orbital molekularny powstanie gdy:

a)    oba orbitale atomowe mają porównywalną energię elektronów,

b)    oba orbitale atomowe pokrywają się,

c)    oba orbitale atomowe mają tę samą symetrię w stosunku do osi łączącej oba jądra. orbitale tvou s

powstają wiązania typu sigma

■rtk;2t6 a:orrK*e    orbita* motHutorr*    symbol orbitalu

moltkulamtgo

przykłady: H₂, (He*)*, Li*

orbitale typu p