88434

u:

1.Odległość mięli*) atomami w cząsteczce 11CL wynosi 1.2# * 10"'-.Oblicz: a/momemnl bezwładności

b/różnicę energii między pierwsi) m wibudzonym i podstawowym stanem rotacyjnym

c/dlugość fali linii widmowej odpowiadającej przejściu * drugirgu na pierwszy poziom rotacyjny

2.Korzystając z danych zadania 1 znaleźć rotacyjne liczby kwantowe

dwóch sąsiednich poziomów cząsteczki HCL,których różnica energii wynosi AE-7.S6 • 10”*«V.

:t.Obliczyć zmianf momentu pędu cząsteczki CO przy emisji linii widmowej A=1.29 mm.która należy do widma rotacyjnego. Odległość między atomami wynosi 1.13 z 10 ¹⁰ m.

4 Obliczyć zmianę prędkości kątowej obrotu cząsteczki NaC’1 przy przejściu z pierwszego na drugi poziom rotacyjny Odległość między atomami 2.51 • l<T¹⁰m.

f>.Wyznacz energię poziomów c«cylacyjnycb cząsteczki IICl.Podstawowa częstość oscylacji i/q - 1.14 ♦ l()-³s“^l.

G.Oblicz dla cząsteczki HCl a/róiuicę energii między pierwszym a icrowym stanem oscylacyjnym.b/różuicę energii między podstawowym i pierwszym stanem rotacyjnym.Moment. bezwładności wynosi 1=2.60 * 10 ‘'kgnr ,a stała sprężystości Ć-470 0N/m

7.Dla cząsteczki Nad odległość między dwoma poziomami oscylacyjnymi wynosi H-/O ctWy każ, zc między dwoma poziomami oscylacyjnym znajduje się około 10 poziomów rotacyjnych.

Ó. Wyprowadź wyrażenie na stosunek energii przejścia z najniższego do pierwszego poziomu oscylacyjnego rlo energii przejścia t podstawowego do pierwszego stanu rotacyjnego.Wykonaj obliczenia dla cząsteczki NaCl.weż dane z zadania nr 7.

9. Wyznaczono energię dysocjacji cząsteczki wodoru lii- Dq=4 478cV oraz energie dwóch pierwszych poziomów oscylacyjnych: E₆=0.265cV i Ei=0.771eY względem minimum krzywej energii potencjalnej.Odległość atomów w stanic równowagi Ro=0.7-1] ^,0m. Oblicz: a/Iiczbę poziomów oscylacyjnych. b/częstoSć drgań cząsteczki c/moment bezwładności, d/slosnnek energii pierwszego poziomu oscylacyjnego do energii pierwszego poziomu rotacyjnego

10. Narysty.z podaniem odległości w eV i w liczbach falowych,poziomy rotacyjne i oscylacyjne c ząsteczki HCl.Skorzystaj z danych zad C.

J^lWm-naj energie pierwszych poziomów oscylacyjnych cząsteczek: H₂.D; i IID.Oblicz energie dysocjacji tych r/.ą.v.*cxik

12.( zy promieniowanie elektroiiiagm tyczne o długości fali 3#i będzie wzbudzać poziomy rotacyjne i oscylacyjne cząsteczki HF znajdującej się w stanie podsuiwnwyinYOd legi ość między atoniami wynosi U 92 » 10“ 'ma częstość drgań »ą. = 12* KI¹⁴*^-1.