89665

6.6.3. Porów nanic zdolności utleniaj ąco-redukujących układów Me" /Mc

_Zaobserwowane zjawiska:__

	Zn	Fe	Cu
ZI1S04	brak zmian	brak zmian	brak zmian
FeSO,	brak zmian	roztwór zmienił barwę na brązową	brak zmian
Pb(N03)2	Zn zmienił kolor na grafitowy, powierzchnia Zn zwęglona	roztwór zmętniał	brak zmian
C11SO4	Zn zczerniał, pod wpływem dotyku wierchnia warstwa kruszeje	brak zmian	brak zmian
AgNO*	powstała szara maź (Zn sie rozpuścił pozostały tylko dorbiny)	brak zmian	miedź się stopiła
HC1	z Zn wydzielają sie bąbelki	roztwór zabarwił się na jasny brąz	brak zmian

Równania reakcji napisane jonowo ze wskazaniem utleniacza i reduktora:

	Zn	Fe	Cu
Z11SO4
FeSO,	Zn + FeS04 —» ZnS04+ Fe Zn + Fe^2* -» Zn^2* + Fe^0reduktor Zn utleniacz: Fe^2'
Pb(N03)2
C11SO4	Zn + C11SO4 —> Cu + ZnS04 Zn + Cu^2’ -» Cu + Zn^2* reduktor: Zn utleniacz: Cu^2*	Fe + C11SO4 -> Cu + FeS04 Fe + Cu^2’ -> Cu + Fe^2’ reduktor Fe utleniacz: Cu^2*
AgNOj	Zn + 2AgN03 —> 2 Ag + Zn(N03)2 Zn + 2Ag* —» 2Ag + Zn^2* reduktor: Zn utleniacz: Ag'	Fe + 2AgN03 —» 2Ag + Fe(N03)2 Fe + 2Ag’ —> 2Ag + Fe^2, reduktor Fe utleniacz: Ag'	Cu + 2AgN03 -> 2Ag + Cu(N03)2 Cu + 2Ag* —> 2Ag + Cu^2* reduktor: Cu utleniacz: Ag
HC1	Zn + 2HC1 -> H2+ ZnCl2 Zn+2H* -»H2+Zn^2’ reduktor: Zn utleniacz: H‘	Fe + 2HQ H2 + FeCl2 Fe+2H*—>H2+Fe^2' reduktor Fe utleniacz: H'

Tabela wyników z porównaniem wartości potencjałów standardowych układów Meⁿ7Me Metal o niższym potencjale standardowym wypiera metal o wyższym. Im większa różnica wartości potencjałów tym reakcja trudniej zachodzi. Metal o wyższym potencjale nie wypiera jonów o niższym potencjale (np. Cu nie wypiera wodoru)