3582327387

1.    Wskaż w płomieniu palnika stożek utleniający oraz redukujący. Jakie temperatury posiadają poszczególne strefy? Do której strefy płomienia (i dlaczego) należy wprowadzić drucik platynowy podczas badania barwienia płomienia przez związki sodu?

2.    Co oznacza stwierdzenie: „naczynie miarowe jest skalowane na wylew”. Podaj przykłady dwóch naczyń tego typu.

3.    Podaj wyrażenie opisujące zależność pHodpK_m gdzie K_w - stała równowagi reakcji autodysocjacji wody. Podaj wyrażenie opisujące stałą K_vr

4.    Podaj wzory jonów kompleksowych, które występują w wodnym roztworze fluorku cynku(IT). Podaj nazwę jednego z nich. Jak nazywamy reakcję tworzenie tych jonów?

5.    Wykładnik pK₂ stałej dysocjacji kwasu ortoarsenowego(V) wynosi 6,76. Napisz równanie reakcji, którą opisuje stała K₂. Jakie założenia należy poczynić aby obliczyć pH roztworu dwuwodoroarsenianu(V) sodu? Oblicz pH roztworu tej soli o stężeniu 0,1 mol/dm³.

6.    Czy dysponując kwasem solnym oraz wodorotlenkiem potasu można przygotować mieszaninę buforową? Jeśli tak, to podaj jej skład. Czy stężenie kwasu oraz sprzężonej z nim zasady wpływa na działanie buforu? Jeśli tak, to wyjaśnij dlaczego.

7.    Wyjaśnij zasadę działania wskaźnika pH, np. fenoloftaleiny. Z jakich elektrod zbudowane jest ogniwo służące do pomiaru pH roztworu za pomocą pehametru?

8.    Wyjaśnij dlaczego podczas miareczkowania kwasu octowego roztworem NaOH po początkowym nagłym wzroście pH, następuje spowolnienie tempa jego wzrostu? Co to jest alkacymetria i do czego służy ta technika?

9.    Podaj reakcję redukcji zachodzącą w układzie red-ox H₃0⁺/H₂. Podaj przykład zbilansowanej reakcji red-ox, zachodzącej w roztworze wodnym, w której jony oksoniowe pełnią rolę utleniacza.

10.    Podaj wyrażenie na stałe trwałości fh. oraz K₂ kompleksu Ag(NH₃)₂. Podaj zależność pomiędzy stałą K₂ a $.

11.    Podaj przykłady dwóch doświadczeń dowodzące, że w wodnym roztworze Na^C^ występują jony.

12.    Czy można odróżnić roztwór azotanu antymonu(m) od roztworu azotanu litu bez użycia innych odczynników chemicznych? Odpowiedź uzasadnij.

13. Wymień pięć drobin, które reagują z roztworem jodu. Jakie właściwości chemiczne posiadają te drobiny? Dla dwóch z nich podaj jonowe równania przebiegających reakcji.

14.    Omów zjawisko korozji elektrochemicznej. Podaj metody jej zapobiegania.

15.    Co zaobserwujemy w trakcie dodawania roztworu KI o stężeniu 1 mol/dm³ do 5 cm³ roztworu zawierającego 0,5g PbCl₂? Wyjaśnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji. K_S0(PbCl2) = 1,7-10"⁵, K_so(Pbl2) = 8,3- 1CT⁸

16.    Wskaż, które z poznanych na laboratorium siarczków ulegają roztworzeniu w 25% NaOH, a dla jednego z nich podaj jonowe równanie reakcji. O jakich własnościach kationu świadczy ta reakcja (odpowiedź uzasadnij).

17.    Jakie właściwości chemiczne (kwasowo-zasadowe oraz red-ox) wykazuje anion szczawianowy w roztworze wodnym? Odpowiedź poprzyj odpowiednim równaniami reakcji zapisanym w formie jonowej.

18.    Podaj równania reakcji przebiegających w wyniku dodania do roztworu CrCl₃ roztworu NaOH a następnie roztworu nadtlenku wodoru.

19.    Podaj przynajmniej dwa równania reakcji pozwalające odróżnić od siebie jony rtęci(II) od jonów ołowiu(IT).

20.    Wymień cztery kationy, których wodorotlenki ulegają roztwarzaniu w nadmiarze amoniaku. Dla dwóch z nich podaj jonowe równania reakcji chemicznych.

Uwaga: We wszystkich pytaniach, gdzie zachodzą reakcje chemiczne proszę podać ich zbilansowane równania reakcji w formie jonowej (w przypadku reakcji red~ox także zbilansowane równania połówkowe).

Proszę pamiętać, że w przypadku niektórych reakcji w roztworze ustala się równowaga.