89884

13.    Próbkę o masie0.7440 g /.iwic rającym. in. chlorek potasu ru/put/c/ino w «kI/k Do utrzymanego roztworu dodano 50.00 cm 0.1020 M ro/tworu AgNO,. Nadmiar jonów Ag' odmurcc/kowano 0.0996 M roztworem KSCN (w obecności jonów Fe’’ jako wskaźnika) Zużyto 7.86 cm' lego roztworu. OMkv)( privcntowa /aw jrtmc chloru w próbce.

Aa" 35.453    <2057*)

14.    Zanieczyszczaną próbkę AsO, o masie 0.5000 g roztworzono a arsen utleniono do AsO,‘. Do otr/ymanego ro/twuru dodano 50.00 cm' roztworu AgNO, o stężeniu 0.2000 M. Nadnuar jonów srebra odnaarec/kowano (w obecności jonów Fe'*l 0.0825 M ru/tworem KSCN. zużywając 12.75 cm' tego roztworu. Obliczy* zawarłoś* procentową tlenku arsenu)III) w próbce.

M_łC,,r= 197.84    f«U5**ł

15.    Próbkę apatytu o nusie 1.2250 g roztworzono, a roztwór przeniesiono do kolby o pojemności 100.0 cm¹ i uzupełniono do kreski. Z kolby pobrano 25.00 cm’ otrzymanego roztworu (zawierającego jony PO,' > i dodano nadmiar AgNO. Wytracony osad Ag,PO, odsączono, przemyło i roztworzono w kwasic, a uwolnione jony Ag* /miareczkowano (w obecności jonów Iśe'") /używając 25.12 cm' roztworu KSCN o stężeniu 0.1040 M Jaka była zawarło** procentowa P O. w hudanej próbce?

141.95    <2ois*i

16.    Próbkę o masie 0.7439 ^ . zawierającą chlorek galutlll) rozpuszczono w wodzie. Do roztworu dodano 50,(10 cm 0.1007 M AgNO,. Nadmiar jonów Ag‘ /miareczkowano wobec jonów Re'' jako wskaźnika. zuży wając 7,86 cm' 0.0996 M to/tworu KSCN. Oblicz zawartoś* procentową (iaClt w próbce.

176.08    UJ.55*)

17.    Z roztworu zawierającego jony chlorkowe pobrano dwie próbki o takiej samej objętości. Oznaczając jony Cl metodą Mohra w pierwszej z nich zużyto 27A5 cm' 0.09665 M AgNO, i popełniono Nąd względny -1.45*4. W drugiej próbce przeprowadzono oznaczenie jonów CI metodą Voiharda dodając 50.00 cm' 0.09665 M AgNO,. a następnie odmiarcc/kawując nadmiar jonów Ag' za pomocą 0.1145 M NH.NCS Obliczyć objęto** dodmego roztworu NH.NCS. jeżeli oznaczenie to wykonano bezbłędnie

(V ■ IS.52 cm')

18.    Zawartość jonów jodkowych w roztworze oznaczano dwoma metodami

argemometrycznie i rcdoksymetrycznie. W tym celu pobrano dwie próbki po 25.00 cm' budanego roztworu. Pierwszą /miareczkowano zużywając 17.35 cm ro/lworu AgNO, o stężeniu 0.08024 mot/dm' (metoda Mohra). W trakcie oznac/ema rednksy metrycznego do drugiej próbki dodano dwuchromianu potasu, zakwaszono, a wydzielony jod /miareczkowano zużywając 13.95 cm' 0.09843 M Na.S-O, Jaki byt względny Mąd oznaczenia argcntomctryczncgo. jeżeb przyjmiemy. Że oznaczenie redoksymetryczne nie by ło obarczone błędem?    <*1.4*)

Ił. Próbkę o masie 3.095 g. zawierającą 10.60*4 KBr i 35.55*4 KBrO, rozpuszczono w wodzie uzyskując roztwór o objętości 100.0 cm'. Obliczyć ile należy zużyć mianowanego roztworu AgNO, o stężeniu 0.0637 milAJm' na /miarce/kowanie 10.0 cm' analizowanego ru/twuru. oraz roztworu o tej samej objętości, do którego przed miareczkowaniem dodano V.ąSOi), w celu zredukowania jonów BrO, do jonów Br

(4.33 cm'. 14.7 cm’)

20.    Próbkę o masie 1.998 g. zawierający jony Cl' i CIO,'. n>z puszczono w wodzie

uzy skując roztwór o objętości 250.0 cm . Na /miareczkowanie 50.00 cm' tego roztworu zużyto 13.97 cm’ 0.08551 nioł/dm' ro/lworu AgNO,. Do drugiej próbki tcgi> roztworu o lej samej objętości dodano Mili wanadu tlili w celu zredukowania jonów CIO, do jonów CT . a następnie /miareczkowano mianowanym roztworem AgNO, zuży wając 40.12 cm'. Obliczyć zawartość procentową Cl i CIO, w próbce.    (/0.60*4 i 55.65*)

21.    Próbkę o masie 2.1052 g. zawierającą chlorek bant. azoian(Vi lxini oraz zanieezyszczenia rozpuszczono w wodzie i roztwór ro/CKlW/ono w kolbie murowej do 250.00 cm'. Do analiz pobrano 2 próbki po 50.00 cm' każda 7. p»erws/cj próbki wytrącono ilościowo siarc/«n<VI> baru o masie 0.4202 g. W drugiej próbce oznaczono jony Cl metodą Volharda: dodano 40.00 cm' 0.08775 M AgNO, a nadmiar jonów Ag' od miareczkowano zużywając 12.13 cm' 0.0915 M NH«SCN. Oblicz za wartości iw * wag.) chlorku baru i azotanu! V > baru w badanej próbce.

M4BaSO.) - 233.40    M|Ba(NO,).| - 261 „354    M<BaCI,)- 208.25

(59.35*. 37.25*)

22.    Roztworzono 0.3250 g próbki . zawierającej 26.4*4 fosioranu(V) mkJu. Do utrzymanego roztworu dodano 30.00 cm' 0.1102 M roztworu AgNO, Jaka objętość 0.0997 M roztworu NH₍CNS zostanie zużyła na odmiarec/kow anic nadmiaru jonów Ag*

(w obecności jonów Fe’’ jako wskaźnika)?

Mi Na,PO,) - 163.94    (I7.4cm‘J

23.    Próbkę o masie 03015 g. zawierającą LaX), roztworzono i lantan przeprowadzono w laCI, Roztwór, który zawierał LaC1„ rozcieńczono do objętości 250.00 cm'. Do analizy pobrano 25.00cm' otrzymanego roztworu, dodano 20.00 cm’ 0.0925 M AgNO,. a nadmiar jonów srebra odmtareczkowano zużywając 1230 cm’ 0.0990 M KSCN. Obliczyć zawartość Ia-O, ('4wag I w analizowanej próbce.

MlLa.-O.) - 325.81    <66.32*)

24.    W celu oznaczenia w wodzie bagiennej zawartości jonów siarczkowych, próbkę

lej wody o objętości 100.00 cm' zalkalizowano: następnie dodano 20.00 cm' 0.01485 M roztworu AgNO,. Zachodzi reakcja: 2 Ag' ♦ S^;' ■ Ag_-S_ Nadmiar jonów srebra ulmarcc/kow ano zużywając 113 cm’ 0.00981 M roztworu KSCN ( w obecności jonów Fe" jako wskaźnika). Obliczyć stężenie jenów siarczkow ych w badanej próbce. Stężenie wyrazie w mgAJm' wody bagiennej.

M(S) - 32.07    129.8 mg W)