89909

7.    Na podstawie tablicowych wartości funkcji termodynamicznych_

Am [kJ/mol] 52 [J/K-mol]    C? [J/K mol]

H_:    -    130.6    28,67 + 1.17I0Y-0,92 10 "r

ht«>    -    116,14    40,12 +49,79-lO'^

1₂ (_g,    260,6    37,40 + 0,59-10~Y- 0,71 1 0Y ^:

HI    25,94    206,3    26,32 + 5,94- KTT’* 0,92- lO^r'

Obliczyć:

a)    standardowe powinowactwo chemiczne reakcji tworzenia jodowodoru w temperaturze 900 K oraz K_p i K_x tej reakcji (jod pod ciśnieniem normalnym sublimuje w 438 K, a jego ciepło subliniacji wynosi 59.8 kJ/mol).

b)    jakie jest powinowactwo chemiczne tej reakcji w 900 K. gdy ciśnienia cząstkowe każdego reagenta wynoszą 0,5 atm? W jakim kierunku przebiega reakcja w tych warunkach?

c)    jakie jest powinowactwo chemiczne tej reakcji w 900 K, gdy ułamki molowe reagentów wynoszą .v_H = ar, = 0,3 ? W jakim kierunku przebiega reakcja w tych warunkach?

d)    jaki jest skład mieszaniny gazów w równowadze, jeśli do zapoczątkowania reakcji użyto równych ilości moli H₂ i I₂?

Odp.: a) 14.06 kJ/mol. 6,55.6.55. b) 14.06 kJ/mol. w prawo, c) 11.91 kJ/mol. w prawo, d) jc_h, = x_u =0.117

8.    Stała równowagi K_p reakcji tworzenia dwóch moli jodowodoru w 700 K wynosi 57. (a) Jeśli do naczynia o objętości 10 dnr. w temperaturze 700 K. wprowadzi się po jednym molu każdego substratu. to jakie będą liczności wszystkich gazów w stanie równowagi? (b) W którą stronę przebiegnie reakcja, jeśli do naczynia wprowadzi się początkowo po jednym molu każdego z reagentów?

Odp.: (a) /?, =n_H =0.21. n_M =1,58, (b) synteza HI