89913

8. W 900 K fosfowodór rozkłada się w reakcji pierwszego rzędu PH* ($> = I/4P4 <g) + 3/2H:. Do reaktora zawierającego gaz obojętny wprowadzono pewną ilość PH3 i przeprowadzono pomiary zależności ciśnienia całkowitego od czasu przebiegu reakcji. Wyniki zebrano w tabeli._

/[sl	0	600	1200	2400	3600	00
P*I0“* [Pa]	3,50	3,73	3,89	4.06	4,14	4,20

Przyjmując, że reakcja przebiega do końca obliczyć ciśnienie początkowe PH3 oraz graficznie wyznaczyć stałą szybkości reakcji w temperaturze 900 K.

Odp.: 9333.3 Pa. 6.81 10~* s"¹

* [mini	0	13	34	52
<r|H 'm 'i	40.9	37.4	33,3	31

9. Kinetykę reakcji CH3CONH2 + HC1 + H2O = CH3COOH + NH4CI badano mierząc przewodność elektrolityczną roztworu w trakcie przebiegu reakcji. Po zmieszaniu w temperaturze 336 K równych objętości 1,26 molowych roztworów acetamidu i HC1 obserwuje się następujące zmiany przewodności:    _____

Przewodności molowe jonów HjO⁺. Cl i NH^ wynoszą odpowiednio 0.0515. 0,0133

i 0.0137 n 'nrmol Wyznaczyć metodą wykreślną rząd reakcji oraz policzyć wartość stałej szybkości reakcji. Założyć doskonałość roztworów.

Odp.: k = 0,022 dm³mol^-1 min^-1

10. Kinetykę reakcji rozkładu jonu kompleksowego [Mn^O^]³ można śledzić mierząc zanik absorpcji promieniowania pochłanianego przez roztwór, w którym przebiega reakcja [Mn(C20₄)3l³' = Mn²⁺ + CO2 + 4C,0²'. W 24°C przy długości fali świetlnej równej 440 nm wykonano pomiary absorbancji roztworu w funkcji czasu trwania reakcji i wyniki zebrano w tabeli poniżej. Na ich podstawie określić metodą wykreślną rząd reakcji rozpadu jonu kompleksowego

Mn(C204)3

i wyznaczyć stałą szybkości tej reakcji i czas połowicznego przereagowania.

/ M	95	153	215	276	336	396	516	636	756	876	996	1116	1236
A	1,414	1.263	1.129	1,013	0,915	0.824	0.674	0.552	0.458	0.379	0.315	0.262	0.218

Odp.: 1,63*10“ s . 425 s

t [mini	0	20,0	50,0	65,0	150
m mocznika (gl	0	7,0	12,1	13.8	17,7

Odp.: 5,97*10''“’ dnv7mol*min; 2,93 g

11. Dane poniżej dotyczą reakcji tworzenia mocznika z cyjanianu amonowego NH4CNO = NH2CONH2. Początkowy roztwór przygotowano rozpuszczając 22,9 g cyjanianu amonu w takiej ilości wody, by otrzymać 1 dm³ roztworu. Wyznacz rząd reakcji, stałą szybkości oraz masę cyjanianu, jaka pozostała po 300 minutach reakcji. __