96236

96236



CH4+2,1 02 + 7,9 N 2 —♦ CO 2+ 2 H 20+ 7,9N2+0,1 O

Uwaga: w spalinach jest tlen.

Całkowita liczba moli spalin N równa się:

N=1 mol CO2+ 2 mole H 20 +7,9 mola N 2+ 0,1 mola O 2=11 moli

Udziały molowe składników spalin, wg analizy mokrej (woda w postaci pary) przedstawiają się następująco:

[CO 2)=^ wo^CQ 2=9,09 %C02 obj.

| H20 2 m0l^H 2°=18,2 % H 20 obj.

1= 11

0,1 mola O A

1 n

7,52 mola N 10,52


10 2)= )=


=0,91 % 02 obj. 2=71,82 %N2obj.

*    Zapotrzebowanie powietrza spalania

Teoretyczne zapotrzebowanie powietrza do spalania oznacza ilość powietrza przypadającego na jednostkę paliwa w stechiometrycznej mieszanki palnej. Dla paliw gazowych określa się je w m '/m' w warunkach normalnych. Przeczywiste zapotrzebowanie powietrza do spalania zależy od założonego nadmiaru powietrza.

Współczynnik nadmiaru powietrza (A)

całkowita ilość powietrza do spalania_

teoretyczna ilość powietrza do spalania

20,9

'    20,9 -[02]

*    Współczynnik ekwiwalencji (FUEL RATIO)

W literaturze anglojęzycznej częściej niż współczynnikiem nadmiaru powietrza A posługuje się współczynnikiem <J).

T



A s

F-ilość moli paliwa, A-iloścf moli powietrza, s-stechiometryczny

*    AIR/FUEL RATIO (AFR) i FUEL/AIR RATIO (FAR)

Ze względu na łatwość wyznaczania w praktyce zastosowanie ma stosunek strumienia powietrza do paliwa określany jako AFR (Air/Fuel Ratio) AFR= F/A

A-strumień powietrza (A-air) [kg s], F-strumieri paliwa (F-fuel) [kg s]

Podobnie definiuje się FAR (Fuel/Air Ratio).

♦    Współczynnik nadmiaru powietrza a rodzaj płomienia Rodzaj płomienia (hib skład mieszanki):

-bogaty: A<1, <J>>1 -stechiometryczny: A=l, 4>=1 -ubogi: A>1, <J)< 1

*    Nadmiar płomienia (11)

caŁkmtiLa^Lęorętyęzna ilość powietrza do

pte

Związek współczyiurika


teoretyczna ilość powietrza do

nadmiaru pow. i nadmiaru powietrza

n=(A-l)*100%

♦    Przykład

Teoretyczne zapotrzebowanie powietrza do spalenia CHt wynosi 9,52 m7m\ Przyjmując:

-strumień metanu V=10 mJ/h -strumień powietrza V=114.62 m'/h otrzymuje się:



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Na(s) + Cl2(g) A l + I2= c CH4 + 02 = PbS + 02 = PbO + CO =oo Równania do uzgodnienia mogą
r6 — tE 79/H-01550-131 Pręł iO * 800 mm wg PN-7S/H-932D0.02 ot* <t i}rnm do B na otmadzie co 20&
3 (1432) 10. Standardowa entalpia tworzenia reakcji: 2 CH4 (g) + 3 02(g) —> 2 CO(g) + 4 H2O 
skanuj0015 * ZJAWISKO KONWtR (SS/WCJ/ .......... “ Co pcxj/.obuc.cr.c/o. tcto-so
Image32 1 Lm(co)[dB] = 20 log A (co) = 20 log    —.-h+(tór)2
skanuj0495 (2) Rozdział 20. ♦ Forum 513 Zadaniem funkcji showThreads jest wyświetlenie listy wątków.
img031 31 Acniiwt 4pa«MX 1* ł’ J* f    f J1 S ♦ "j
img079 79 Hya. 8$ RyG. B4- działu lirabusa. Liabus je st podzielony w odstępach co 20 , skala natomi
PICT3809 2i^v ca Gt6L    %L <ft ^ fctz^e z 4m t o(/T A MP^I b AU) J- ^ / ✓-y^ C

więcej podobnych podstron