3389187503

Jednostką ładunku elektrycznego w skali atomowej jest ładunek elementarny, tzn. ładunek jednego elektronu.

1 e= 1,602- 10¹⁹C.

Ładunek i mola elektronów wynosi 96485,3365 C/mol (stała Faradaya)

Długość w skali atomowej wyraża się za pomocą podwielokrotnosci metra:

1 nm (nanometr) = 10'⁹m lub lpm (pikometr) = 10'¹²m.

Najważniejsze stale fizyczne podano w tablicy II.

Prawo zachowania masy i prawo stałości składu Michaił Łomonosow i Antoine Lavoisier, teoretycznie i doświadczalnie, udowodnili podstawowe prawo rządzące przebiegiem reakcji chemicznych tzw. prawo zachowania masy:

Masa substancji użytych do reakcji równa się masie substancji powstających w wyniku reakcji.

Z tego prawa wynika, że zawsze masa wszystkich reagentów (substratów i produktów) biorących udział w reakcji chemicznej nie ulegnie zmianie.

Reagenty to substancje biorące udział w reakcji chemicznej. Jest to pojęcie ogólne dla substratów i produktów.

Z punktu widzenia teorii atomowo-cząsteczkowej prawo zachowania masy substancji tłumaczy się tym, że w czasie reakcji atomy nie znikają ani nie powstają z niczego, liczba ich pozostaje niezmienna przed i po reakcji. Ponieważ atomy mają stałą masę, prowadzi to do prawa zachowania masy:

Stosunek mas pierwiastków wchodzących w skład związku chemicznego jest stały i charakterystyczny dla danego związku.

Na podstawie prawa zachowania masy stało się możliwe rozwiązanie problemu składu substancji. Każda substancja, niezależnie od tego w jaki sposób jest otrzymywana, zachowuje jednakowy skład jakościowy i ilościowy.

Chemiczne związki dzielą się na nieorganiczne i organiczne. W tablicy III podano teorie podziału związków na kwasy, zasady. Ogólny podział związków chemicznych przedstawia tabela IV.

Pierwiastki łączą się ze sobą w określonym porządku i w określonych stosunkach ilościowych. Dlatego zostało wprowadzone pojęcie wartościowości pierwiastka, które określa liczbę atomów wodoru, przypadających w cząsteczce na jeden atom danego pierwiastka. Wartościowość oznacza się cyfrą rzy mską w nawiasie po symbolu pierwiastka np. C1(I), Fe(III), C(IV). Pierwiastki w stanie wolnym wykazują wartościowość zerową. Wartościowość zależy głównie od konfiguracji elektronowej atomów pierwiastka. Ilość elektronów walencyjnych pierwiastków w grupach głównych, określa maksymalną wartościowość pierwiastka w związkach chemicznych.

12