2808185853

Przemiany termodynamiczne

Przemiany odwracalne:

1.    izobaryczna p = const

2.    izotermiczna T = const

3.    izochoryczna V = const

4.    adiabatyczna X = const

5.    izentropowa S = const

6.    politropowa m = const

Przemiany nieodwracalne:

7. dławienie

8.    mieszanie

9.    tarcie

10, wymiana ciepła

Badając stan równowagi czynnika podlegającego przemianom zakłada się, że w całej jego masie jest jednakowa temperatura, ciśnienie i gęstość, a inne parametry takie jak U - energia wewnętrzna, I - entalpia oraz S - entropia są stabilne. Odwracalność przemian polega na możliwości powrotu do początkowych parametrów stanu gazu ze zwróceniem lub pobraniem energii cieplnej.

Przemiana izobaryczna (p = const)

^vi _^Ti

a)    równanie przemiany —nr

v₂ 1₂

b) praca zewnętrzna: dL=p dV    L = p (V2- Vi) = MR (T2 - Ti)

c) praca techniczna: dL_t=-Vdp    L_t = V (pi - P2) = 0

d)    ciepło doprowadzone w czasie przemiany dQ=dI=Mc_pd.T Q=Mc_p(T₂-Ti)

e)    sprawność termiczna:

_    praca    _ MR(T₂ -Tj) _c_p-c_v ^ s*-i

ilość doprowadzonego depta Mc_p(T₂ - Tj) c_p K

Dla gazu jednoatomowego 1C=1,67, czyli Tj=0,41, dla dwuatomowego K=l,4, czyli Tj=0,286

I ^T2

f)    przyrost entropii podczas przemiany S2-S1 =

Przemiana izochoryczna (V = const)

Pi _ ^Tt

a)    równanie przemiany — — ~~

P₂ ^T2

b)    praca zewnętrzna: L=0, bo dV=0

c)    praca techniczna: L_t = V(pi-p2)

d)    ciepło doprowadzone w czasie przemiany dQ=dU=Mc_vdT Q=Mc_v(T2-Ti)

T₂

e)    przyrost entropii: S2-Si=Mc_vln7=r Przemiana izotermiczna (T = const)

a)    równanie przemiany piVi = p2V2

V_{2    Pl}

b)    praca zewnętrzna: L=piVilnn— =piViln-

^Vi    Pa

Pi

Pa

c) praca techniczna: L_t=MRTiln

10