2323411626

Wykład 2

Przemiany termodynamiczne

Przemiany odwracalne:

1.    izobaryczna p = const

2.    izotermiczna T = const

3.    izochoryczna V = const

4.    adiabatyczna k = const

5.    izentropowa S = const

6.    politropowa m = const

Przemiany nieodwracalne

7.    dławienie

8.    mieszanie

9.    tarcie

10. wymiana ciepła

Badając stan równowagi czynnika podlegającego przemianom zakłada się, że w całej jego masie jest jednakowa temperatura, ciśnienie i gęstość, a inne parametry takie jak U - energia wewnętrzna, I - entalpia oraz S - entropia są stabilne. Odwracalność przemian polega na możliwości powrotu do początkowych parametrów stanu gazu ze zwróceniem lub pobraniem energii cieplnej.

Przemiana izobaryczna (p ^ const)

V T

a)    równanie przemiany:    ¹ = ¹

*2 *2

b) praca zewnętrzna: dL=p dV    L = p (V₂- Vi) = MR (T₂ - Ti)

c)    praca techniczna: dL_t=-Vdp Lt = V (pi - p₂) = 0

d)    ciepło doprowadzone w czasie przemiany: dQ=dI=MCpdT Q=Mc_p(T₂-Ti)

e)    sprawność termiczna:

_    praca    _ MR(T₂ - T,) _ c_p - c_v _ k - 1

ilość doprowadzonego ciepła Mc_p(T₂-T,) c_p k Dla gazu jednoatomowego k=1,67, czyli r|=0,41, dla dwuatomowego k=1,4, czyli rj=0,286

T

f)    przyrost entropii podczas przemiany: S₂-Si = Mc_pln ^

Przemiana izochoryczna (V = const)

, ,    P, T,

a)    równanie przemiany:    =

p₂ i₂

b)    praca zewnętrzna: L=0, bo dV=0

c)    praca techniczna: L_t = V(pi-p₂)

d)    ciepło doprowadzone w czasie przemiany: dQ=dU=Mc_vdT Q=Mc_v(T₂-Ti)

T.

e)    przyrost entropii: S₂-Si=Mc_vln