30909496

1. Woda jest związkiem amfiproiycznym. Uzupełnij puste miejsca w tabeli. Wpisz nazwę jonu, równanie reakcji i określ rolę wody w opisanym procesie.

Nazwa jonu	Równanie reakcji z woda	Rola wody (kwas łub zasada Brónsteda)
wodorosiarczkowy		kwas
	HCOr + H^O-CO,** HiO*
fluorkowy
węglanowy
	IłSO/' ^A Mjó — S<V +~ HjO*
wodoroiiarc/ko\vy		zasada

2. Stale óysocjaąi kwasu fluorowodorowego I kwasu octowego wynoszą odpowiednio:

Kh, - 6.7* ia\K_Of>cu0H 1.7 • I0‘*

Porównując obie wartości stałych dysocjacji. odpowiedz, który /. podany.h kwasów jesJ kwasem mocniejszym Wytłumacz tuk/e. co to znaczy. Ze kwas Jesf kwasem mocniejszym.

Mocniejszy kwas

3. Korzystając z teorii Itrfinstcda. napisz równania reakcji :iu$truj;ict zachowanie amoniaku i chlorowodoru w wodzie Określ rolę wody w każdym / tych procesów

	Równanie reakcji	Rola wody
amoniak
chfoCOKTHk* _

a) W teorii Brónstcda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ

złożony 7. kwasu oraz zasady, która powstaje z tego kwasu przez

odłączenie protonu.

Ola przemiany przedstawionej równaniem:

CHjNFłj + HjO CHjNłli * + OH

napisz wzory kwasów i zasad, które w- tej reakcji tworzą sprzężone pary. Sprzężona para ł_ _________

Kwas 1:	Zasada I:
Sprzężona para 2
Kwas 2:	Zasado 2:

4. W poniższej tabeli podano wartości stopnia dysocjacji trzech kwasów karboksylowych w ich wodnych roztworach o stężeniu 0,1 moł/dm w temperaturze 2S⁹C.

Wzór związku	Śtopieó dysocjacji. */«
HCOOH	W
CHjCOOH	1.33 H
CłHiCOOH	__2j50 j

Na podstawie podanych wartości stopnia dysocjacji us/eregoj podane kwasy od najsłabszego do najmocniejszego.

Tabela przedstawia wartościstałych K was '	lysocjacji wybranych kwasów Siało d> vKj«cji
HF	63 • lir
HCN	7.5 IU^1*
aijCOOH	1.8 10*

Lszereguj wymienione kwasy ud najroocmcjwcftu do najsiabszejto