2808184786

Wydział: IiTCh		Janusz Budzowski Marek Budziaszek	Data: 18.10.2 001
gr.34		Robert Wołoszyn	Ocena:
Zespół 2	Ćwiczenie 2	Temat: Wyznaczanie stałej równowagi metodą podziału Nemsta dla
		reakcji I +I2 —I3

1. W step teoretyczny

Doświadczenie opiera się na reakcji I₂ + / = J₃ . Stała termodynamiczna dla tej reakcji ma

postać: K_a =-

7 _r

71, '7u

a ponieważ powyższy wzór nie uwzględnia cech charakterystycznych jonów, więc współczynniki aktywności tych jonów, w tym samym roztworze, są sobie równe. Wynika z tego,

że wyrażenie

7_h ‘ 7i₂

= 1, i że stała stężeniowa reakcji jest w przybliżeniu równa stałej

termodynami cznej.

Ka= Kc

Reakcja prowadzimy w środowisku wodnym i niewodnym (CCI4), w których stężenia jodu są różne. Po ustaleniu się stanu równowagi oznacza się zawartość jodu w mieszaninach reakcyjnych przez miareczkowanie roztworem tiosiarczanu sodu. Miareczkując warstwę wodną oznacza się całkowitą zawartość jodu, sumę I₂ i I₃ , ponieważ jony I₃ są nietrwałe i ulegają rozpadowi w czasie miareczkowania:

2S₂0^2_ +I₂ =S₄0^2- +2J" 2 S₂0^2- +13- = S₄0²" + 31 ~

Natomiast przez miareczkowanie warstwy niewodnej oznacza się stężenie I₂ w CCI4 w stanie równowagi z I2 w fazie wodnej. Następnie oblicza się równowagowe stężenia poszczególnych reagentów, wykorzystując do tego celu współczynnik podziału jodu między warstwę wodną i CCU