6827069237

1. Co to są orbitale? Scharakteryzuj je.

Orbital - przestrzeń, w której istnieje prawdopodobieństwo znalezienia elektronu; nie ma ściśle określonych granic. Określają jednocześnie położenie i energie (stan elektronu w atomie). Obszar przestrzeni wokółjądrowej opisany funkcją falową, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe (90%).

Orbital atomowy - opisuje elektron w atomie

Orbital molekularny (cząsteczkowy) - opisuje elektron w cząsteczce

Kształty orbitali

Liczby kwantowe - opisują stan każdego elektronu w atomie

1.    n - główna liczba kwantowa - numer powłoki, na której znajduje się elektron; przyjmuje wartości całkowitych liczb dodatnich; litery K, L, M, N, oznaczają odpowiednio n=l, n=2 itd.

n - określa energię powłoki elektronowej

2.    I - poboczna liczba kwantowa - charakteryzuje kształt orbitali atomowych oraz uściśla wartość energii elektronu; może przyjmować wartości od 0,1, 2 ... do (n-1)

jeżeli n=l to l=n-l tzn. 1=0

jeżeli n=2 to 1=0 oraz 2-1=1 tzn. 1=0,1

Poboczne liczby kwantowe można oznaczyć również literami s, p, d, f, g itd.

3.    m - magnetyczna liczba kwantowa - określa w jaki sposób chmura elektronowa zachowuje się w polu magnetycznym; przyjmuje wartości -1..0..+1.

Ilość orbitali opisuje wzór m=2 1+1 (s-l,p-3, d-5, f-7)

4.    m^s - magnetyczna spinowa liczba kwantowa - przyjmuje wartości +1/2 i -1/2; opisują spin elektronu tzn. kierunek obrotu elektronu wokół własnej osi 2. Rodzaje wiązań chemicznych - wymień, scharakteryzuj, podaj przykłady.

Wiązanie chemiczne jest siłą przyciągającą do siebie atomy i utrzymującą je razem. Powstające w wyniku tych oddziaływań zgrupowania atomów nazywamy cząsteczkami (molekułami).

a.    Wiązanie jonowe -powstaje wskutek przekazania elektronów między atomami pierwiastków o dużych różnicach elektroujemności. Powstają jony, które mają zamkniętą powłokę walencyjną o konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego położonego najbliżej w układzie. Siła wiążącą jest siła elektrostatycznego przyciągania. Im większa różnica elektroujemności tym mocniejsze wiązanie. Np. NaCI.

b.    Wiązanie atomowe (kowalencyjne) - polega na uwspólnieniu takiej samej liczby elektronów niesparowanych do uzyskania oktetu lub dubletu. Uwspólniona para elektronów leży w środku odległości obu jąder, występuje wspólna para elektronowa pomiędzy atomami