6830719245

Przykłady miareczkowań alkacymetrycznych.

Pytanie: Narysuj krzywa miareczkowania, z punktem równoważnikowym, narysuj wskaźnik.(miareczkowanie mocnej zasady mocnym kwasem...)

Wskaźnik dobieramy tak, aby była zmiana jego barwy jak najbliżej P. R.

(Te rysunki są znane z ćwiczeń, pyzatym znajdują w podręczniku Minczewski, Marczenko tom 2, nie będę rysował...)

pH punktu równoważnikowego w tym przypadku będzie równe 7 (odczyn obojętny) (jeśli pK_w= 14)

Pytanie: Czy korzystniej jest miareczkować roztwory stężone czy rozcieńczone???

Korzystniej jest miareczkować roztwory rozcieńczone, ponieważ przy niedomiareczkowaniu lub przemiareczkowaniu (np. o jedną kroplę), popełnimy mniejszy Wad, będzie mniejszy skok na krzywej miareczkowania.

Objętość jednej kropli: 0,03- 0,05 cm^{1 2 3}.

Prawidłowe miareczkowanie jest wtedy, jeśli na zmiareczkowanie zużywamy około 15 cm .

Pytanie: Narysuj krzywa miareczkowania 0,1 M NHUOII, 0,1 MIIC 1,1 słabej zasady mocnym kwasem). Podaj jaki będzie odczyn roztworu i wyjaśnij dlaczego?

Dysocjacja słabej zasady:

NH₄OH + H⁺ ~ NH/ + H₂0 Następuje hydroliza:

NH₄⁺ + H₂0 <-> NH4OH + H⁺

Odczyn będzie kwaśny przyczyną tego jest hydroliza. (Narysować P.R. trochę poniżej pH=7)

Pytanie: Narysuj krzywa miareczkowania 0.1 M CHaCOOH, 0,1 M NaOH (słabego kwasu mocną zasadą). Podaj jaki będzie odczyn roztworu i wyjaśnij dlaczego?

Dysocjacja słabego kwasu:

CH3COOH + OH' «-> CH3COO' + H₂0 Następuje hydroliza:

CH3COO- + H₂0 ~ CH3COOH + OH*

Odczyn będzie zasadowy przyczyną tego jest hydroliza. (Narysować P.R. trochę powyżej pH=7)

Krzywe miareczkowania wieloprotonowych- NIE UCZYĆ SIĘ, nie będzie na egzaminie!!!

Pytanie: Napisz po dwa przykłady nastawienia miana HC1 i NaOH na substancje wzorcowe pierwotne, (z reakcjami).

1

Miareczkowanie zasad a) COOH    COONa

+ 2NaOH ->    + 2 H₂0

2

COOH    COONa

3

(kwas szczawiowy)