5299812988

2009/2010

MATERIAŁY DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII OGÓLNEJ I ANALITYCZNEJ DLA STUDENTÓW I ROKU OCHRONY ŚRODOWISKA

Podręczniki:

1)    A. Jarczewski - „Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii”- skrypt (Wydawnictwo Naukowe UAM).

2)    T. Lipiec, Z. Szmal - „Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej”.

3)    J. Minczewski, Z. Marczenko - „Chemia analityczna”, tom I i II.

4)    L. Jones, P. Atkins - “Chemia ogólna” PWN, 2006.

5)    D. A Skoog, D. M. West, F. J. Holler, S. R. Crouch - “Podstawy chemii analitycznej”, tom I i II, PWN, 2007.

Ćwiczenie 2

Podstawy chemii ogólnej analitycznej: dysociacia, hydroliza, roztwory buforowe

1) Klasyfikacja elektrolitów. Stopień dysocjacji.

a)    Do zlewek wlać kolejno 0,1 M roztwory: HC1, NH₄OH, CH3COOH, H3PO4, NaOH. Za pomocą pehametru zmierzyć wartość pH roztworów. Obliczyć stężenie jonów H⁺ i OH'.

b)    Na podstawie wzoru: a = [H⁺]/C lub w procentach: a = (100 % x [H⁺])/C obliczyć stopień dysocjacji a.

Sklasyfikuj roztwory na podstawie ich mocy:

a < 0,05 (lub a < 5 %) - słaby elektrolit

0,05 < a < 0,3 (lub 5 % < a < 30 %) - elektrolit średniej mocy

1 > a > 0,3 (lub 100 % > a > 30 %) - mocny elektrolit

Zmierzone i obliczone wartości pH zapisać w tabeli:

Roztwór (C = 0,1)	pH	[H^+]	[OH]	a	Klasyfikacja według mocy
HC1
NH4OH
CH3COOH
H3PO4
NaOH

c) Napisać równania reakcji dysocjacji całkowitej lub częściowej (o ile taka zachodzi) dla powyższych związków.