8416072867

Zadanie 4.

W jaki sposób z 2M roztworu CUSO4 można sporządzić 300 cm³ roztworu o zawartości 101,6 g miedzi w 1 dm³.

Odp.: 240 cnł 2M CuSOj oraz 60 cm³ wody

Zadanie 5.

W 150 cm³ roztworu znajduje się 0,5 mola FeCh. Oblicz stężenie normalne.

Odp.: 9.9N

Zadanie 6.

Ile cm³ 1,4 N Mg(NOs)2 można przygotować z 3 moli Mg(N03)2 x 2 H2O.

Odp.: 4300cm³

Zadanie 7.

Rozpuszczono w wodzie 14,8 g Cu(NOs)2 x 6H2O i otrzymano 1 dm³ roztworu. Obliczyć stężenie molowe i normalne soli oraz jonów Cu²⁺ i NO3".

Odp,: I Cu(NOs): I Cu³ I NO_} C 0.05    0.05    0.1

C_N I 0.1 I 0.1 I 0.1

Zadanie 8.

Ile g ZnS04 x 7H2O potrzeba do przygotowania 1,2 dm³ 0,5 N roztworu.

Odp. : 86.1 g

Zadanie 9.

W jakiej objętości 6N roztworu znajduje się 9,8 g H3PO4.

Odp.: 0,05 dm³

Zadanie 10.

Z 600 cm³ 2N roztworu pewnej soli odparowano 200 cm³ rozpuszczalnika. Obliczyć stężenie normalne roztworu.

Odp. : 3 N

Zadanie 11.

Ile wody należy dodać do 50 cm³ 2N roztworu KOH, aby otrzymać 1,6N roztwór.

Odp.: 12.5 cm³

Zadanie 12.

Ile cm³ 0,5 N roztworu HNO3 należy dodać do 70 cm³ 1,2 N roztworu tego kwasu, aby otrzymać 0,7N roztwór.

Odp.: 175 cm³

Zadanie 13.

W 107,4 g roztworu fosforanu sodowego o gęstości 1,07 g/cm³ znajduje się 7,5 g Na3PC>4. Oblicz stężenie procentowe, molowe i normalne.

Odp.: 6.98 %. 0.45 M. 1.35 N

12