38619 str (68)

‘n 2.66. Opis/, w jaki sposób można doświadczalnie odróżnić od siebie roztwory wodorotlenku sodu i wodorotlenku wapnia. Zaproponuj przeprowadzenie jednego doświadczenia odróżniającego od siebie oba roztwory, opisz, co będzie można zaobserwować i napisz odpowiednie równania reakcji.

A 2.67. Do wody zawierającej fenoloftaleinę dodano nieco białego proszku, w wyniku czego roztwór zabarwił się na różowo. Czy na podstawie tego doświadczenia można określić, czy biały proszek jest tlenekiem zasadowym, czy wodorotlenkiem zasadowym?

\ 2.68. Niebieskawy, galaretowaty osad powstały w wyniku przeprowadzonego doświadczenia odsączono. Następnie ogrzano go i uzyskano czarny proszek, który nie rozpuszczał się w wodzie, natomiast roztwarzał się w kwasie siarkowym(VI), dając roztwór barwy błękitnej. Odpowiedz, czy galaretowatym osadem jest wodorotlenek mie-dzi(II) czy też wodorotlenek żelaza(III). Napisz równania reakcji, zaznaczając w nich substancje opisane w zadaniu.

yY 2.69. W trzech zlewkach przygotowano roztwory Ba(OH)₂, NH₃ • H₂0, NaOH. Zlewka numer II miała roztwór o wyraźnym, ostrym zapachu. Po dodaniu do wszystkich zlewek roztworu H₂S0₄ w zlewce numer III zaobserwowano biały osad. Odpowiedz, która zlewka zawierała NaOH.

Sole

2.70. Podaj nazwy poniższych soli:

e)    CaS0₄,

f)    MgBr₂,

g)    PM*

h)    (NH₄)₃P0₄.

a)    KN0₃,

b)    A1₂S₃,

c)    CuS0₄,

d)    FeCl₃,

2.71.    Napisz wzory sumaryczne podanych soli:

a)    siarczan(VI) srebra,    d) chlorek amonu,

b)    siarczan(IV) żelaza(II),    e) ortofosforan(V) baru,

c)    chloran(V) potasu,    f) jodek potasu.

2.72.    Korzystając z tabeli rozpuszczalności, podziel podane sole na sole rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie:

a)    Agi,    d) siarczan(VI) baru,

b)    KN0₃,    e) siarczek amonu,

c)    Na₃P0₄,    f) chlorek magnezu.

2.73.    Korzystając z tabeli rozpuszczalności, oceń, czy lepiej rozpuszczalne w wodzie są sole sodowe, czy sole oiowiu(II).

2.74.    Korzystając z tabeli rozpuszczalności, oceń, czy lepiej rozpuszczalne w wodzie są siarczki, czy azotany metali.

2.75.    W następujących reakcjach dopisz brakujące substraty i współczynniki stechiome-tryczne:

a) .........Ca(OH)₂ +.........H₃P0₄ — Ca₃(P0₄)₂ +.............................................

b) Ba(OH)₂ +.............................................—> BaSO, + H₂0

c)    2 Al +    H₃P0₄ -    .........................+ 3H₂

iz

AgN0₃ + NaCl —>

2.76.    Dokończ następujące równania reakcji:

Na₂0 + S(),    •    KOH + HBr —*

NaOI 1 + SC )₂ —*    Ca(OH)₂ + HI —►

H₃P0₄ + Mg —    BaO + H₂S —

CaO + C0₂ —*

2.77.    Dokończ następujące równania reakcji: kwas siarkowy(VI) + tlenek miedzi(II) —* kwas solny + wodorotlenek strontu —* tlenek wapnia + kwas bromowodorowy —* tlenek sodu + tlenek siarki(IV) —» wodorotlenek wapnia + dekatlenek tetrafosforu —* wodorotlenek sodu + kwas azotowy(V) —* pentatlenek diazotu + wodorotlenek potasu —►

2.78.    Dokończ równania reakcji, jakim ulegają poniższe sole i zaznacz związek, który ji nierozpuszczalny w wodzie:

FeCl₃ + KOH —►

H₃P0₄ + ZnS0₄ —*

NaOH + MgS0₄ —

Na₂S0₄ + Pb(N0₃)₂ —*

HI + Hg(N0₃)₂ —►

ZnCl₂ + H₂S —*

2.79.    Uzupełnij tekst:

Możn

Kwasy dzielimy na..............................................

też kwasy podzielić na..................................................................................................................................................................................................

Wodne roztwory kwasów barwią lakmus na kolor..........................................................................................., a urn

wersalny papierek wskaźnikowy na kolor.............................................................................................................................

Zasady barwią uniwersalny papierek wskaźnikowy na kolor...........................................................

a fenoloftaleinę na kolor.......................................................................................................Sole kwasów beztlenowycl

noszą w nazwie końcówkę......................................................................................................, a sole kwasów tlenowyi l

noszą w nazwie końcówkę.......................................................................................................Chlorowodór rozpus/c/n

ny w wodzie tworzy.......................................................................................................Tlenek siarki(VI) rozpuszczon

w wodzie reaguje z nią, tworząc.......................................................................................................

2.80.    Odpowiedz „tak” lub „nie”:

a)    Osolona woda jest mieszaniną.

b)    Powietrze można nazwać roztworem.

c)    Chlorek magnezu jest związkiem, a węgiel pierwiastkiem.

d)    W reakcji żelaza z chlorem gazowym powstaje chlorek żelaza(III).

e)    Żelazo i stal to te same pojęcia.

f)    We wszechświecie najwięcej jest wodoru i węgla.

g)    Destylacja pozwala rozdzielić benzynę na poszczególne składniki.

h)    Roztwór nasycony po ochłodzeniu staje się roztworem nienasyconym.

i)    Mgła jest układem koloidalnym.

j)    W reakcji bezbarwnych substratów zawsze powstają bezbarwne produkty reakcji

i