8903649799

osoba liczba l.p. zagadnienia forma prowadząc . . a zajęcia ^9
3	Nomenklatura związków nieorganicznych. Reguły rządzące zapełnianiem orbitali atomowych (reguła Hunda, zakaz Pauliego). Konfiguracje elektronowe atomów. Odstępstwa od reguł -konfiguracje nietypowe. Układ okresowy pierwiastków: -efektywny ładunek jądra, reguły Slatera -związki między budową atomu a położeniem pierwiastka w układzie okresowym, -kierunki zmian promieni atomowych, energii jonizacji, powinowactw elektronowych i elektroujemności atomów w układzie -zmiany wartościowości, charakteru metalicznego pierwiastków i właściwości kwasowo - zasadowych tlenków. Wiązanie kowalencyjne: -zapisywanie struktur elektronowych cząsteczek, rezonans chemiczny -przewidywanie budowy przestrzennej w oparciu o model VSEPR. Wiązanie jonowe - zastosowanie równania Kapustinskiego i cykli termodynamicznych do obliczania energii sieci. Teorie kwasowo-zasadowe. Czynniki wpływające na moc kwasów i zasad. Równowagi kwasowo-zasadowe w roztworach - bufory, hydroliza. Wiązanie metaliczne. Stopy. Wykresy fazowe stopów. Reguła dźwigni. Związki kompleksowe: -budowa cząsteczek, izomeria i nazewnictwo -elementy teorii pola krystalicznego -czynniki wpływające na trwałość kompleksów, efekt chylatowy i makrocykliczny	konwersato	dr Paweł Urbaniak	25
4	Ćwiczenia rachunkowe z chemii ogólnej i nieorganicznej obejmujące typowe i problemowe zadania obliczeniowe spotykane w praktyce szkolnej: - podstawowe prawa chemiczne -masy atomów i cząsteczek, mol, masa molowa -stechiometria wzorów i równań chemicznych -stężenia roztworów (zatężanie, rozcieńczanie, mieszanie roztworów, przeliczanie stężeń), rozpuszczalność -chemia roztworów wodnych: stała i stopień dysocjacji. Rozwiązywanie zadań tekstowych i obliczeniowych z zakresu reakcji redox, elektrochemii, systematyki związków nieorganicznych.	konwersato	dr Agnieszka Chmielewska	20
5	Wyznaczanie masy cząsteczkowej gazu. Sporządzanie roztworu o zadanym stężeniu. Określanie pH roztworów elektrolitów różnymi metodami (wskaźniki, papierki wskaźnikowe, pH-metrycznie).	laborat.	dr Anna Wypych-Stasiewicz dr Agnieszka Chmielewska	7 3
	Reakcje jonowe w roztworach wodnych: reakcje wytrącania trudno rozpuszczalnych soli i wodorotlenków, reakcje zobojętnienia, hydrolizy, metali z kwasami, kwasów i zasad z amfoterami, reakcje wypierania z roztworów słabych kwasów i zasad, reakcje soli z solami.

Literatura:

1.    L. Jones, P. Atkins „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje" PWN 2004

2.    M.J. Sieńko. R.A. Piane „Chemia. Podstawy i zastosowania." WNT 1992

3.    A. Bielański „Podstawy chemii nieorganicznej” PWN 2006

4.    J. Cox „Chemia nieorganiczna. Krótkie wykłady” PWN 2003

5.    Zbiory zadań z chemii z zakresu szkoły średniej i wyższej - wybór np. K. Puzdro „Zbiór zadań z chemii dla szkół Średnich"; A. Śliwa „Obliczenia chemiczne”. PWN, Poznan 2000; R. Marcinkowski, S. Hejwowska, J. Sygniewicz „Zbiór zadań z chemii z rozwiązaniami-chemia ogólna”.

-2-