9943106572

IM

x A\ln< etdmiuy ZOO dm' rozrwetu chlorku sodu o _tłt/ mddm ' • jifocMi wc pr/% anodzie 7I6.H cm' chloru (»***? -^łJ» «fcrk 0NfeQ«    *

4) flr /i\d> » jaUrgO ga/o wydzieliło Jię na /Ulodzie?

K Mir «*«J • " Mkrfj liczbie moli pozostały w zonwxnei c) Ik m* 0.100 molowego roztworu kwasu solnego należ) w*» en po elektrolizie. aby doprowadzić środowisko do uJ?* ⁱ eM«ohd?

t Ad.™ eleltrofcz) ftlOO dm' 0.0.100 molowego roztworu kwa* lewego ctnyrmao kemie WO cm’ mieszaniny gazów (warmi. ** mtinr/ Obliczyć    **

j| iłr gramów wody ubyło z roztwory?

N Wr było sfe/eme molowe Lwami po elektrolizie⁷

t «' a*w 16 remat pr*ł o rutcZemu 10.0 A wydzieli! na anodzie m.

«* cJelirof/zy wodnego roztuoru chlorku sodu. 3.55 g gazu. ‘ ’ Obłwnć nus< wolowy wydzielonego gazu.

?ft IV CZBK 40 mnui przebiegu elektrolizy wodnego roztworu chłodu su i*<dz>c wydz/ehh się 5.60 dm’ gazu (warunki normalne)

Obhrzjć. jtbe było natężenie ptfdu.

II. JaŁir było njfe/eme prądu t jaki ładunek przcplyn.il przez obwód pcó ^cu' <WtmJuy roztworu azotanu srebra w ciągu I godziny, jefli wy dacŁto uc 0.756 g srebra?

12 M dfcgo powinni trwać elektroliza wodnego roztworu chlorku nuć-Ib. jeżeli przez eicki/olizer płynie prąd o natężeniu 3.00 A. a «

P° rakotaeniu procesu wydziela sic 37.0 g miedzi? objęto^ zapnie (warunki normalne) wydzielony na anodzie chlor?

13 D»a    blachy z tej samej stali pokryte zostały: jeden nuedr«.

* map cynkiem W tych samych warunkach powłoki nułoźoaych meu.i rwał) zarysowane do odkrycia stali. Która z blach zanurzonych do wo- \ 4y będąc szybciej korodowała? Odpowiedź uzasadnić.

K- fV«proł.adzono cJekr/oljzę 126 g wody. Obliczyć, jaka była objętość "ydrieicoych gazów (warunki normalne)?

15. ttzzymuj* gUn roeiodt elektrolityczna stwierdzono, zc reagujący z ano-^{d{ vtę}^°*ł I'cn wytworzył 6 moli CO*. Ile glinu wydzieliło się w tym cmuc w katodzie?

Id. Jaki ładunek powm.cn przepłyń* przez ton*<* %cXi iztbra. aby wydze-lić z lego roztworu 10.0 g webą¹

|7. Do wodnego roztworu azotanu webra wprowadzono Wasrkę tynkowa i uwierd/ooo. ze m*M blaszki wzroda o 0,755 g Ile p»mć>w «cbr« ood/ifo s*c na NłWt?

|X. Podczas pracy ogniwa micdziowo-cynkowcgo Swterd/ooo zmianę masy elektrody miedzianej o 0.320 f. Obliczyć. jak rzmem i* masa elektrody cynkowej

19.    W CBM ełekrolizy wody uzyskano łączna objctolć garów rtwną 0.1344 m' (warunki normalne) Obliczyć, ile wody poddano elektrolizie

20.    Prąd o natężeniu 7,500 A wydziela w ciągu 10 minut 2.770 g cyny z. roztworu chlorku cyny(łl) Obhczyć tru5< molowy cytry

21.    Wyznaczyć mav: molowy miedzi wiedząc. Ze pr*l o nałętemu 2.50 A w cugu 40 minut wydziela 1.975 g miedzi z roztworu siarczanu miedzi! U).

22.    Jakie powinno być natezeme prądu, aby w cugu 10 minut z 500 cm’ 1.00 molowego roztworu azotanu srebra wydzielić 50*3- zawartego w mm srebra

23.    JA długo należy prowadzić elektrolizę stosując prąd o należeniu 1.00 A. aby z 500 cm' 0.500 molowego roztworu CuSOi wydzielić 20% zawartej w nim miedzi'’

24.    Roztwór azotanu kadmu poddano elektrolizie pr^Jcm o natężeniu 1.000 A Jak dhigo powinna trwać elektroliza, aby na elektrodzie wydzieliło się 10atomów kadmu (wydajność ptcecsu 100%)?

25.    Roztwór .siarczanu mtcdznll) zAwaszooy kwasem siatkowym elckuolizo-wano prądem o natężeniu 1.00 A w ciągu 32 minut i 10 sekund, w cle-kttolizcrrc z elektrodami platynowymi W trakcie procesu na katodzie wydzieliło się 22.4 cm' wodom w przeliczeniu tu warunki normalne

a)    Napisać równania reakcji elektrodowych.

b)    Obliczyć wydajność clckuoosadrania miedzi.

26.    Roztwór siarczanu miedzi(11) zAwaszony kwasem siarkowym ektktrolizo-wano prądem o natężeniu 0.500 A w ciągu 64 mmut i 20 sekund, w clc-ktrolizcrzc z elektrodami platynowymi Wydajność clektroosad/ania miedzi wynosi 70%.

a) Napisać równania reakcji elektrodowych