2212787642

10

4.    Dla n = 4 zapisać symbole wszystkich orbitali i podać dla nich wartości liczb kwantowych.

5.    Narysować przekrój powierzchni granicznych dla orbitali ls, 2s i 2p_z oraz podać możliwe wartości liczb kwantowych elektronów na ty ch orbitalach.

6.    Narysować układ okresowy z zaznaczeniem bloków pierwiastków s, p i d; zaznaczyć numery grup i okresów, wpisać symbole wodoru, litowców, helowców i najlżejszego pierwiastka w każdej grupie głównej, od którego pochodzi nazwa grupy .

7.    Jak można przewidzieć maksy malny stopień utlenienia dla pierwiastków grup głównych?

8.    Wyjaśnić jak zmienia się w grupie i w okresie wartość promienia atomu i pierwszej energii jonizacji oraz uzasadnić, dlaczego.

9.    Podać liczbę elektronów kolejnych helowców i wyjaśnić ją w oparciu o maksy malną ilość elektronów na danej powłoce, odwołując się do liczb kwantowy ch

10.    Wykres zależności pierwszej energii jonizacji od liczby atomowej Z (Rys. 2) jest dobrą ilustracją praw a okresowości, uzasadnia także budowę układu okresowego: w minimach leżą kolejno litowce a w maksimach helowce. Wyjaśnić, dlaczego tak jest, odwołując się do ich konfiguracji elektronowej. Na wykresie ty m istnieją też lokalne, niewielkie maksima dla Be i Mg oraz N i P (a także dla Zn, Cd i Hg) - jak to wyjaśnić?

11.    Zapisać konfigurację elektronową dla atomu w ęgla, nary sować rozmieszczenie elektronów na orbitalach p, podać jaka reguła to określa i uzasadnić ją.

12.    Zapisać konfiguracje elektronowe dla przy kładowych atomów i jonów (a dla wybrany ch metali przejściowych narysować także za pomocą strzałek rozmieszczenie elektronów w kratkach symbolizujących orbitale), na przykład: _nNa i Na⁺, ,₃A1 i Al³⁺, ₇N, ₉F i F, |₈Ar, ₈0 i O²', ₈₎T1⁺ i Tl³⁺, 2iSc, 24Cr i Cr³⁺, .^Pd, ₂₆Fe oraz Fe²⁺ i Fe³⁺, ₂₉Cu i Cu⁺, ₇₉Au⁺.

13.    Jaki właściwości w odoru przemaw iają za włączeniem go do jednej z grup głównych układu okresowego, a jakie przeciwko.

Z

Rys. 2. Zależność pierwszej energii jonizacji od liczby atomowej pierwiastka.