Rośliny i wiele mikroorganizmów jest w stame wytwarzać wszystkie aminokwasy potrzebne do budowy białek własnych komórek. Zwierzęta natomiast wytwarzają tylko 15 aminokwasów. Pozostałe muszą być zatem dostarczone wraz z pożywieniem lub wytworzone przez symbiotyczną mikroflorę jelitową. Aminokwasy takie nazywamy egzogennymi (w odróżnieniu od syntezowanych samodzielnie - endogennych). Liczba i rodzaj aminokwasów któiych dostarczanie wraz z pożywieniem jest niezbędne do prawidłowego funkcjonowania organizmu jest różne i zależne od stopnia rozwoju i stanu organizmu. Na przykład, niektóre aminokwas} potrzebne ssakom w okresie wzrostu, przestają być niezbędne dla osobników dorosłych. Zapotrzebowanie na niektóre z nich wzrasta w okresie cięży i karmienia czy też w przypadku stanów patologicznych.
Glicyna, aminokwas endogenny dla ssaków, musi być dostarczany wraz z pokarmem w przypadku ptaków, które nie są zdolne do jego biosyntezy. U przeżuwaczy wszystkie aminokwasy egzogenne są dostarczane, przy dostatecznym zaopatrzeniu w związki azotu, przez mikroorganizmy symbiotyczne bytujące w przewodzie pokarmowym.
1.2 Właściwości kwasowo - zasadowe aminokwasów
Aminokwasy, posiadające w swojej cząsteczce zarówno grupy kwasowe jak i zasadowe, mogą występować w formie jonu obojnaczego. Jonem obojnaczym nazywamy cząsteczkę obojętną, w obrębie której występuję gnipa o ładunku dodatnim oraz grupa o ładunku ujemnym, przy czym oba ładunki równoważą się.
R
H2N COOH
I II
W przypadku glicyny stosunek formy (I) do (II) ma się jak 1 do 260000. Zachowanie takie determinuje wiele właściwości fizykochemicznych aminokwasów:
■ aminokwasy, w przeciwieństwie do amin i kwasów karboksylowych o podobnej długości łańcucha są nielotnymi ciałami stałymi, topiącymi się z rozkładem w wysokich temperaturach
■ aminokwasy są nierozpuszczalne w niepolamych rozpuszczalnikach, rozpuszczają się natomiast w wodzie
■ wartości stałych kwasowości i zasadowości dla gnip -COOH i -NH2 są zaskakująco małe. Na przykład, glicyna ma Ka = 1,6*10'10 a Kb = 2,5* 10'12, podczas gdy Ka dla większości kwasów' karboksylowych wynosi około 105 natomiast Kh dla amin alifatycznych jest rzędu 104
■ wodne roztwory' aminokwasów' zachowują się jak roztwory substancji o bardzo dużym momencie dipolowym
W rzeczywistości zatem wartość Ka nie jest stalą dysocjacji grupy -COOH lecz odnosi się do kwasowości protonowanej grupy aminowej -NH3+, i wyraża się wzorem:
+h3nchrcoo- + h2o ^ h2nchrcoo- + h3o+
r, [HJO* ]h,nchrcoo 1 Ka = r -H
[+h3nchrcoct\
Wartość Kb' zasady sprzężonej do kwasu o stałej dysocjacji Ka (jonu amoniowego -NH/j. czy li zasadowość grupy -NHi. można obliczyć z zależność Ka*Kb’ = 1014. Uzyskujemy zatem, dla wolnej grupy aminowej, wartość stałej dysocjacji rzędu 10'5, co zgadza się z wartościami dla amin alifatycznych. Podobnie, wartość Kb glicyny (czy innego aminokwasu), nie odpowiada zasadowości grupy -NH2, lecz odnosi się do zasadowości anionu karboksylanowego -COO‘, i wyraża się wzorem:
+H3NCHRCOO' + H20 i +H3NCHRCOOH + OH'
[oh \ h,nchrcooh]
Podobnie jak poprzednio wyliczyć możemy kwasowość Ka" kwasu sprzężonego z tą zasadą. Jest nim grupa karboksylowa, -COOH i, po skorzystaniu z wzoru Ka’*Kb = 10'14, uzyskujemy stalą dysocjacji grupy -COOH wynoszącą około 10'\ co nie jest sprzeczne z wartościami uzyskiwanymi dla kwasów karboksylowych (bliskie sąsiedztwo grupy aminowej, wyciągającej elektrony, zwiększa kwasowość)