4126968927

ćwiczenie 5-kinetyka i równowaga reakcji chemicznych

Doświadczenie 1 - Wpływ stężenia na szybkość reakcji w układzie jednorodnym Sprzęt i odczynniki: 8 probówek, 4 pipety, stoper, 1 mol/L H2SO4, 1 mol/L Na2S2C>3 Wykonanie: Do kolejnych probówek odmierzyć następujące objętości roztworów:

Nr	Objętość roztworu [mL]
	Na?S->03	HiO	H2SO4	H->0
la	1	3
lb			1	3
2a	2	2
2b			2	2
3a	3	1
3b			3	1
4a	4	0
4b			4	0

Następnie zlewamy kolejno parami roztwory o równych stężeniach, rozpoczynając od bardziej stężonych 4a. 4b—itd. Mierzymy dokładnie czas stoperem do pojawienia się pierwszego zmętnienia.

Opracowanie wyników: 1. Podać równanie reakcji.

2.    Zanotować temperaturę pomiarów.

3.    Podać wyjściowe stężenia Na2S203 i H2SO4.

4.    Wyniki przedstawić w tabeli, obliczyć stężenie roztworu, czas reakcji i prędkość początkową.

Nr probówki	Stęż. roztworu [mol/L]	Czas reakcji [s]	Prędkość pocz. reakcji [mol-L ^s^1]
4a i 4b
3a i 3b
2a i 2b
lai lb

Porównać i uzasadnić otrzymane wyniki dotyczące czasu i prędkości reakcji od stężenia substratów.