4126968928

Doświadczenie 2 - Wpływ temperatury na szybkość reakcji w układzie jednorodnym Sprzęt i odczynniki: probówki, pipety, termometr, stoper, 1 mol/L FeCl₃, 1 mol/L Na2S20₃

Wykonanie: Do kolejnych probówek odmierzyć następujące objętości roztworów:

la,    2a, 3a - 2 mL FeCl₃

lb,    2b, 3b-3 mL Na₂S₂0₃

Zmierzyć temperaturę pokojową. Probówki la i lb zmieszać ze sobą wlewając szybkim ruchem Na2S20₃ do FeCl₃. Zmierzyć czas który upłynął od chwili zmieszania roztworów do chwili zaniku czerwono-fioletowej barwy. Następnie dwie probówki umieszczamy w wodzie o temperaturze o 10°C wyższej od temperatury pokojowej, a następnie dwie do łaźni wodnej o temperaturze wyższej o 10°C od temperatury poprzedniej. Pomiary wykonywać analogicznie jak w pierwszym przypadku. Temperaturę mierzymy z dokładnością do 0,2°C.

Opracowanie wyników:    1. Podać równanie zachodzącej reakcji.

2. Dla każdego pomiaru obliczyć szybkość reakcji jako odwrotność czasu jej całkowitego przebiegu. Rezultaty podać w tabelce.

Nr pomiaru	Temperatura [°C]	Czas reakcji [s]	Szybkość [s^1]
1
2
3

Przyjmując za szybkość reakcji odwrotność czasu reakcji 1/20 i 1/40 oraz temperatury odpowiednio 20, 30 i 40°C i posługując się regułą van’t Hoffa obliczyć kolejno wartości współczynnika temperaturowego badanej reakcji według wzoru:

W,

W,

W i i W2 - szybkości reakcji w Ti i T2

n - współczynnik temperaturowy szybkości reakcji (równy 2-4) Wyniki podać w tabelce:

Lp.	T = T2-T|	n
1
2

Obliczyć w jakiej temperaturze czas całkowitego przebiegu tej reakcji wyniesie 1 s.