7921506576

Wyklady/ćwiczenia

1.    Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne. Systematyka i nazewnictwo związków nieorganicznych.

2.    Modele atomu i jego struktura elektronowa. Pojęcie orbitalu i kwantowe reguły zapełniania orbitali atomów. Kształty przestrzenne orbitali atomowych.

3.    Układ okresowy pierwiastków i jego budowa.

4.    Charakterystyka wiązania jonowego, kowalencyjnego koordynacyjnego i wodorowego.

5.    Hybrydyzacja i polarność wiązania chemicznego.

6.    Charakterystyka stanu gazowego i teoria kinetyczna gazów.

7.    Właściwości i struktura przestrzenna ciał stałych. Wiązania w ciałach stałych.

8.    Energetyczne i entropowe przyczyny przebiegu reakcji chemicznych. Efekt cieplny reakcji i jego wyznaczanie.

9.    Warunki termodynamiczne samorzutności reakcji chemicznych, .Równowaga chemiczna i sposoby jej wyrażania.

10.    Podstawowe pojęcia kinetyki chemicznej. Elementy teorii zderzeń i stanu przejściowego. Katalizatory.

11.    Rodzaje roztworów i ich własności. Właściwości roztworów zależne od stężenia.

12.    Własności roztworów elektrolitów. Teorie kwasów i zasad.

13.    Równowagi jonowe w roztworach wodnych;

14.    Podstawy elektrochemii. Elektroliza. Elektrody i ogniwa galwaniczne..

Laboratorium

1.    Techniki pracy laboratoryjnej.

2.    Badania czynników wpływających na rozpuszczalność substancji.

3.    Roztwory i ich sporządzanie.

4.    Badania szybkości reakcji i równowagi chemicznej.

5.    Pomiary pH roztworów słabych i mocnych elektrolitów.

6.    Reakcje utleniania i redukcji.

7 Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności.

8. Elektroliza i szereg napięciowy metali.

Ćwiczenia rachunkowe.

1. Obliczenia stężeń roztworów oraz ich przeliczanie.

2.Obliczanie składu procentowego związków chemicznych, składu mieszanin,

3.    Obliczenia na podstawie równań chemicznych,

4.    Obliczenia siły jonowej i aktywności roztworów elektrolitów.

5.    Obliczanie równowag i pH w roztworach słabych elektrolitów.

6.    Obliczenia rozpuszczalności i iloczynu rozpuszczalności.

Literatura podstawowa:

1.    M. J. Sieńko, R. A. Piane, „Chemia podstawy i zastosowania", WNT,1992.

2.    A. Bielański, „Podstawy chemii nieorganicznej", PWN, Warszawa 1994.

3.    L. Pauling, P. Pauling, „Chemia", PWN, Warszawa 1997.

4.    J. Cipera, „Podstawy chemii ogólnej”, WSiP, Warszawa 1992.

5.    J. Minczewski, Z. Marczenko, „Chemia analityczna", PWN, Warszawa 1997.

6.    A. Śliwa, „Obliczenia chemiczne", PWN, Warszawa 1982.

7.    H. Całus, „Podstawy obliczeń chemicznych”, WNT, Warszawa 1987.

Literatura dodatkowa:

1.    Jones, P. Atkins, „Chemia ogólna”, PWN, Warszawa 2004

2.    H. Marzec „Chemia ogólna i analityczna", AT-R, Bydgoszcz 2004

3.1. Jackowska, J.Piotrowski "Chemia ogólna z elementami chemii nieorganicznej”, AR, Lublin 2002. Planowane formy/działania/metody dydaktyczne:

wykład z wykorzystaniem technik multimedialnych, rozmowa heurystyczna, słowna i laboratoryjna metoda problemowa, ćwiczenia pisemne.

Sposoby weryfikacji efektów kształcenia osiąganych przez studenta:

3