3818438759

3818438759



I. Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne

Prawo zachowania masy.

We wszystkich reakcjach chemicznych suma mas produktów równa się sumie mas substancji wyjściowych.

Prawo zachowania materii, (masy i energii) suma masy i energii w układzie izolowanym jest stała i nie zależy od zmian zachodzących w układzie.

Materia — wszystko co ma masę i zajmuje objętość, co można dotknąć.

Prawo stosunków stałych.

Stosunek ilości wagowych pierwiastków łączących się w dany związek jest stały.

Przyjęto również, że jeśli dwa pierwiastki tworzą kilka związków, to w każdym z nich przypadać będzie liczba atomów jednego pierwiastka na daną liczbę atomów drugiego pierwiastka.

Prawo stosunków wielokrotnych Daltona.

Jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą dwa lub więcej związków, to ilości wagowe jednego z nich łączące się w tych związkach z tą samą ilością wagową drugiego, mają się do siebie jak proste liczby naturalne.

Prawo stosunków objętościowych. CGay- Lussacl

Objętość substancji gazowych (mierzone w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem) biorących udział w reakcji chemicznej mają się do siebie jak proste liczby naturalne.

Hipoteza Ąyogadro.fNależy przyjąć, że gazy złożone są z cząsteczek o określonej i s tałej liczbie atomów.)

Jednakowe objętości dwóch różnych gazów znajdujących się w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem zawierają jednakową liczbę cząsteczek.

Pojęcie mola.

Def. się jako liczbę atomów zawartą w 12g węgla-12.

Wyznaczyć wartość liczbową liczby Ayogadro.

Stwierdzono, że masa atomu węgla -12 wynosi 1,99265 * 10_23g, liczba atomów w    12g węgla-

12 jest równa:

12 g

Liczba atomów węgla-12=........................=6,0221 * 10 23

1,99265* 10-Bg

1,0 mol cząsteczek oznacza zawsze 6,0221 * 10 23 tych cząsteczek.

II. Budowa atomu 1. Modele budowy atomu:

• Daltona- niezniszczalne kulki przypominające kule bilardowe.

■    Thomsona (ciastko z rodzynkami)- pierwsze dowody istnienia wewnętrznej struktury

atomu, badał zjawiska zwane „promieniami katodowymi”. Wykazał, że promienie katodowe stanowią strumień cząstek naładowanych ujemnie. Wydobywają się one z wnętrza atomów



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Wyklady/ćwiczenia 1.    Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne. Systematyka i nazewnict
ODPOWIEDZI Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne 5. 3,44 x 10“22 g 7. 55,56 mol; 3,35 x 1025; 1,01
roz1 Piotr StecRozdział 1.Zagadnienia podstawowe 1.1. Pojęcie prawa cywilnego Prawo cywilne (inaczej
46250 Picture2 1. CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA1.1. Podstawowe pojęcia chemii Prawo zachowania masy
Segregator1 Strona8 3. Ilościowe prawa rządzące przemianami chemicznymi 46 *    Praw
skanuj0020 2 42 2. Poditawowc pojęcia, stechiometria 1.    Prawo zachowania masy (Łom
prawo gospodrarcze plan wykladu i seminarium1 P^RAUO OPARCit I Seminarium: 1. Podstawowe pojęcia pra
Prawo Karne
3 Podstawowe pojęcia i prawa chemii. Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków -okresowość
P5101288 Substancje chemiczne i Ich właściwości. Reakcje chemiczne i ich rodzaje. Podstawowe pojęcia
fiskalnej ze szczególnym uwzględnieniem zmian w prawie finansowym UE TK_02 Podstawowe pojęcia praw
IV. Prawo podmiotowe §10. POJĘCIE PRAWA PODMIOTOWEGO Prawo podmiotowe - przyznana i zabezpieczona pr
Podstawowe pojęcia prawa administracyjnego Interes określona wartość motywacyjna podlegająca

więcej podobnych podstron