8857686257

28.    Uszereguj poniższe indywidua wg wzrastającego promienia: a) K, K⁺, K'; b) S', S⁺, S, S²'. Odpowiedź uzasadnij.

29.    Wśród poniższych anionów wskaż te, które mogą pełnić wyłącznie rolę utleniaczy: Cl , C0₃², MnOj, Cr0₄²', H, N0₂, S0₄\ C10₄, N0₃, HPO,, C10₃.

30.    Które spośród podanych jonów mają identyczną konfigurację elektronową: S²', Mn²⁺, Br', K⁺, Na⁺, Ca²⁺.

31.    Określ formalne stopnie    utlenienia    wszystkich atomów    w

następujących cząsteczkach:    NO, N₂O_s,    CS₂, BrCl, SiF₄, BH₃,    IF₃,

H₂0₂, HC10₄, HP0₃, HI, CH₃F, HCHO, CH₃COOH, CH₃Na, KH, XeF₂, CH₃OH, CHOH, CH₃NH₂, CH₃N0₂.

32.    Określ formalne stopnie    utlenienia    wszystkich atomów    w

następujących związkach chemicznych: CuS, Hg₂Cl₂, Cu(N0₃)₂, K₂S0₃, KHS, As₂S₃, Bil₃, CC1₄, Na₃As0₄, CaHP0₄, Ru0₄, (NH₄)₂C0₃, NaBr0₃, GeH₄, Fe₃0₄, ZnCr₂0₄.

33.    Spalono 5,132 g siarki o czystości 91,08%, a otrzymany tlenek

siarki(IV) utleniono do tlenku siarki(VI). Z kolei tlenek siarki(VI) pochłonięto w 200,04 g    wody. Otrzymany roztwór kwasu

siarkowego(VI) przeniesiono ilościowo do kolby miarowej o pojemności 500,0 cm³ i uzupełniono wodą do kreski. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu H₂S0₄ jeżeli wydajność reakcji spalania siarki wynosiła 98,05%, wydajność utleniania 95,00% a pochłanianie S0₃ w wodzie przebiegało z 97,8% wydajnością.

34.    Podczas ogrzewania 3,120 g pewnego metalu w tlenie otrzymano 4,566 g tlenku (załóż przemianę ilościową metalu do tlenku). Jaki jest wzór empiryczny tego tlenku, jeśli masa atomowa metalu wynosi 52,01 u?

35.    Do 1800 g wody wprowadzono 200,1 g 20,03% oleum (20,01% roztwór S0₃ w H₂S0₄). Ile wynosi stężenie procentowe otrzymanego H₂S0₄?